2024年重庆市中考化学二轮复习专题四 实验探究题 课件

专题四　 实验探究题 应用控制变量法的探究(A卷：6年3考) 1. (2020重庆A卷)为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验： (1)铝与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________________。(2)x＝___，实验过程中，可以通过观察_______________来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。 2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑ 5 产生气泡的快慢　 (3)实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；猜想三：以上两种猜想同时成立。为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量____(填序号)，向试管Ⅱ中加入少量____(填序号)，作对比实验。A. 硫酸铜　 B. 氯化钠　 C. 硫酸钠　 D. 浓盐酸(4)通过(3)中的对比实验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想____成立。 C B 一 2. (2022重庆A卷)小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。(1)小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。【查阅资料】1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体 2．FeCl3在水中解离出Fe3＋、Cl－根据资料，小李可排除的气体为____。【实验一】为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺。则该气体一定含___________。 (2)小李认为上述过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。 Cl2 O2(或氧气) 【实验二】为进一步探究哪种离子起催化作用，他做了如图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe3＋对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为______________________ _______________。 试管a中产生大量气泡，b中无明显现象 (3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验：【实验三】 X溶液中溶质的化学式为________。 NaOH 【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足以下两个方面的条件：①从定性角度需观察到_____(填序号)的现象。A. 实验一　　　B. 实验二　　　C. 实验三②从定量角度需得到的关系式为m1＝__________(用m2和m3表示)。 BC 2m2＋2m3 3. (2023攀枝花)某学习小组探究氯气(Cl2)的性质时发现：氯气能使用水润湿的品红试纸(染有品红颜料的滤纸)褪色。小组同学对“氯水中什么成分使品红试纸褪色”开展探究。【查阅资料】(1)Cl2是黄绿色气体，能溶于水，Cl2溶于水所得溶液称为氯水，氯水呈黄绿色；(2)溶于水的部分氯气发生反应Cl2＋H2O=== HCl＋HClO(次氯酸)。 【讨论】(1)小组同学认为氯水中含有的成分是H2O、Cl2、 HCl、HClO； (2)用水润湿品红试纸时，品红试纸不褪色，说明是氯水中的其它成分使品红试纸褪色。【提出猜想】猜想1：氯水中的___________使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想3：氯水中的次氯酸(HClO)使品红试纸褪色。 氯气(或Cl2) 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 (1)___________________________ 试纸不褪色 猜想1不成立 (2)把品红试纸放入盐酸中 __________ 猜想2不成立 把品红试纸放入干燥的氯气中 试纸不褪色 【实验结论】氯水中使品红试纸褪色的物质是_______________。 HClO(或次氯酸) 【拓展】(1)向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变____色后褪色。(2)将氯气通入NaOH 溶液中，生成的盐除NaCl外，还有________。 红 NaClO 4. (2023苏州)石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。Ⅰ.石灰石分解的探究取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为1 cm×1 cm×0.2 cm)，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2 min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。