2024年中考化学二轮专题复习--流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示： （1）海水中含量最高的两种离子是 ；工业生产中用石灰乳而不是石灰水，请用所学知识加以解释： 。 （2）滤液 X 中溶质的主要成分是 （填写化学式）。 2．以绿矾（主要成分为原料生产铁红）的工艺流程如下：    (1)“溶解”时能加块溶解的方法有 （写一种即可）。 (2)光成“沉淀”时的主要反应： 。 (3)“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是 。 (4)“煅烧”时反应的化学方程式为 ；在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中质量分数的影响如图所示，则最适宜的煅烧温度为 ℃。    3．开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。 (1)下图是氢燃料电池汽车及氢燃料电池工作原理示意图 ①玻璃钢属于 。 a. 金属材料     b. 复合材料   c.有机合成材料 ②氢燃料电池中反应的化学方程式为 。 ③氢气作燃料的优点是 。 (2)工业上可通过下列工艺流程制取氢气。 ①主反应器中反应的化学方程式为 ； ②膜反应器中反应的基本类型是 ； ③该工艺流程中，能被循环利用的物质是 。 4．活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业、国防工业中有着重要的应用。某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO，其余成分不与酸反应，也不溶于水）的方案，制备活性氧化锌。部分实验流程如图： 请根据上述实验流程回答下列问题： （1）操作1的名称是 。此操作玻璃棒的作用 （2）酸浸中发生反应的的化学方程式是 （任写一个），该反应的基本反应类型是 。 （3）滤渣1的成分为 （填化学式）。 （4）氧化过程是双氧水将Fe2+反应生成Fe3+和水，便于将溶液中的铁元素除去。高锰酸钾也能将Fe2+氧化成Fe3+．选择双氧水的优点是 。 5．某化学兴趣小组同学在实验室中模拟从电镀厂排放的污水中回收固体硫酸锌、金属镍和铜，操作流程如图所示：【已知金属活动性：Cu<（H）<Ni<Zn】 (1)上述①②③的操作名称是 ，所使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用是 。 (2)操作①中，加适量甲单质的化学式是 ，加入适量甲的目的是 ，请写出该过程中发生反应的化学方程式 （任选一个即可）。 (3)写出操作②中发生反应的化学方程式 。 (4)若忽略实验过程中的物质损失，最终回收的硫酸锌固体的质量 （填“大于”“等于”或“小于”）原污水中该物质的质量。 6．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收同时得到副产品钢，设计如 (1)塑料属于 （填“金属”、“合成”或“复合”）材料。 (2)上述流程中，可以循环使用的物质是 （写化学式）。 (3)铜的金属活动性比锡 （填“强”或“弱”）。 (4)写出步骤②发生反应的化学方程式 。 (5)步骤①中所加SnCl4溶液应足量，其主要目的是 。 7．某兴趣小组用铝箔制备A12O3及明矾大晶体，具体流程如下： 已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题： (1)步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+X(方程式已配平)。X的化学式为 。 (2)步骤Ⅲ中发生的反应，其基本反应类型为 。 (3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式 。 (4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为 。 A．自然冷却至室温 B．选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央 C．配制45℃的明矾饱和溶液 (5)写出明矾的一种用途 。 8．某生活污水含有碎菜叶、泥沙，可能含有氯化钠和碳酸钠可溶性物质。实验室对该污水过滤后进行检验并处理。为检验过滤后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠，某同学设计实验流程如下: （1）加入的稀酸是 （选填“盐酸”或“硝酸”）。写出生成气体的化学方程式： 。 （2）上述实验说明污水中 （选填“存在” “不存在”）氯化钠、碳酸钠。 （3）排放的污水必须为中性