2024年中考化学二轮专题复习--计算题

2024年中考化学二轮专题复习--计算题 1．实验室用98％的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。(夹持仪器省略，装置气密性良好) (1)配制100g19.6％的稀硫酸的步骤是 I. ，II.称量，III.溶解。读取水的体积时，视线应与量筒内液体 保持水平。 (2)与金属反应的实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下图所示。 仪器a的名称是 ，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是 。以上五个装置不宜做为氢气发生装置的是 (填编号)。与C装置相比，B装置的优点是 。能随时控制反应进行或停止的发生装置是 。 (3)实验室用6.5克锌与足量稀硫酸恰好完全反应，能制得多少摩尔氢气？(根据化学方程式计算) 2．某化学实验兴趣小组同学欲测定某铁粉和碳粉的化合物中铁的质量分数进行下列实验，取化合物10克加入烧杯里，然后加入50克足量稀硫酸完全反应后测得液体pH＝7，过滤后得到滤渣4.4克，滤液56.4克。 计算： （1）混合物中铁的质量。 （2）稀硫酸中溶质质量分数。 3．（2011年浙江温州，35题）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0．73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： 反应时间(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸体积(毫升) 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 (1)观察上表发现，当反应时间在 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。 (2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因： 。 (3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O) 4．课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验： ①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g ②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 固体质量/g 4.71 4.63 4.64 4.66 4.66 分析实验与表中数据后，回答： （1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是______； （2）五次测定结果的平均值是______； （3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是______。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01） 5．我省高铁是全球首条环岛高铁，修建过程使用大量的钢铁。 (1)炼铁常见的铁矿石主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，其中含铁量最高的是 。 (2)用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（写出计算过程） 6．丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算： (1)丙氨酸的相对分子质量是 。 (2)丙氨酸中碳、氢元素的质量比为 。 (3)178g丙氨酸中氧元素的质量为 g。 7．为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算或回答： (1)反应产生的CO2的质量为 g。 (2)若所取样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程） (3)现有质量相等的烧碱三份，放置一定时间后，若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注：变质后的物质都为Na2CO3)，当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时，需要硫酸的质量相等。其原因是 。 8．小亮同学为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如下表：（反应的化学方程式为：） 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 铜锌合金样品质量/g 10 10 10 10 烧杯中物质总质量/g 209.8 X 229.4 239.4 请回答： (1)表中X的数值为 ； (2)