2.2.2 炔烃 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 课时2 炔烃 核心素养发展目标 1.以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质，培养宏观辨识与微观探析的能力。 2.掌握乙炔的实验室制法，培养科学探究与创新意识的能力。 学习目标 新课导入 我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载 最简单的炔烃——乙炔 俗称：电石气 球棍模型 空间填充模型 分子式： 电子式： 结构式： 结构简式： C2H2 . . . . . . H : C C : H CH≡CH 或 HC≡CH C C H H 乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。密度略小于空气。 σ键 π键 乙炔的结构 乙炔分子中的碳原子均采取 杂化，C原子和H原子之间均以 相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个 键和2个 键)相连接。 乙炔分子中的所有原子都位于 ，相邻两个键之间的夹角约为 。 sp σ σ键 π 180° 结构特点 同一直线 C-C C=C C≡C 347.7 KJ/mol 615 KJ/mol 812 KJ/mol 通过以上分析，炔烃的化学性质？ C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 通过以下数据你能发现什么？ 活泼 乙炔和乙烯化学性质相似 乙炔的结构 乙炔的实验室制法 (1)反应原理：CaC2 + 2H2O → HC≡CH↑ + Ca(OH)2 (2)试剂： 和 。 电石(CaC2) 排水 (3)收集方法： 法 饱和食盐水 (3)装置： 固 + 液→气(不加热) 问题：电石与水反应非常剧烈，如何减小其反应速率？ ①用饱和食盐水代替水； ②控制饱和食盐水的滴加速度，逐滴加入 书38页 电石与水反应生成乙炔的同时，还会生成H2S杂质气体，干扰乙炔的化学性质的探究实验。 H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 目的：？ 除去杂质H2S 目的：？ 去除未反应的乙炔 探究乙炔的化学性质 实验内容 实验现象 (1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 (2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 (3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 (4)点燃纯净的乙炔 书38页 反应剧烈，放热，有气体产生 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色 火焰明亮，伴有浓烟 氧化反应 加成反应 氧化反应 点燃乙炔之前需要验纯 探究乙炔的化学性质 可燃性 甲烷 乙烯 乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟 含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别 (1)氧化反应： 乙炔的化学性质 2C2H2 + 5O2 4CO2 +2H2O 点燃 乙炔的化学性质 乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰温度可达30000C以上,可用于焊接或切割金属。 (1)氧化反应： ①燃烧氧化： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 点燃 现象：火焰明亮，伴有浓烟 ②被酸性KMnO4氧化： 使KMnO4溶液褪色 2KMnO4+ 3H2SO4+ CH≡CH →2MnSO4+ K2SO4+2CO2 + 4H2O 可用于鉴别炔烃和烷烃，但不能除杂！ 酸性KMnO4溶液不可以鉴别C=C和C≡C! 乙炔的化学性质 (2)加成反应： CH≡CH中含有不饱和的碳碳三键(含有π键)，能与X2、H2、HX、H2O等发生加成反应。 1 , 2－二溴乙烯 1,1, 2,2－四溴乙烷 乙炔的化学性质 (与反应物的量有关，可分步表示) ①使溴水/溴的四氯化碳溶液褪色 可用于除去甲烷中的乙炔！ CH≡CH + Br2 CH=CH Br Br CH≡CH + 2Br2 CH—CH Br Br Br Br ②催化加氢 CH2=CH2 CH≡CH + H2 催化剂 CH2=CH2 + 2H2 催化剂 CH3CH3 C2H2与H2的加成可以按1:1或1:2加成，其程度可通过选择适当的催化剂得到控制。 (少量氢气) (足量氢气) 乙炔的化学性质 (2)加成反应： (与反应物的量有关，可分步表示) 使用Pt、Ni等催化剂，反应很难停留在烯烃阶段，而直接得到烷烃。 若降低催化剂活性，如用林德拉催化剂可以得到烯烃。 ③与HX、H2O、HCN等反应 △ CH≡CH + HCl