2024年中考化学提升复习----流程题

2024年中考化学提升复习----流程题 1．小罗同学在阅资料得知：氯化铁（FeCl3）溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl3═3FeCl2．他根据上述反应原理，设计了从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl3的流程如图： 请回答下列问题： （1）步骤②中除发生置换反应外，还发生了 反应（填基本反应类型）。 （2）“滤渣”中含有的成分是 ； ③处加过量稀盐酸的作用是 。 （3）“滤液 2”所含两种溶质都参加了反应，则步骤④反应的化学方程式是 。 2．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如图，原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。 (1)过滤操作用到的玻璃仪器之一为 ； (2)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为 ； (3)加入BaCl2除去的杂质离子是 ；加入Ca（OH）2除去的杂质离子是 ； (4)检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的 （填化学式）提高产品纯度。 3．金属镍可用于制造货币、不锈钢等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下： (1)反应①中，反应物X可能是 。 (2)操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是 。 (3)反应③中氧化镍转化为金属镍的化学方程式为 。 (4)由下表推知：从Ni(CO)4、Fe(CO)5和Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是 。 物质 Ni(CO)4 Fe(CO)5 Co2(CO)8 沸点/℃ 43 106 52 4．是一种重要的食品添加剂。某兴趣小组同学查找到以黄铁矿（主要成分是）为主要原料制备的主要流程如图1。    (1)实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是 ，实验室中进行此操作，用到的仪器名称是 。 (2)“焙烧”是将与氧气反应产生氧化铁和二氧化硫，请书写对应方程式 。 (3)在上述流程中产生的气体直接排放造成的大气污染问题是 。（填序号） a．臭氧层空洞    b．温室效应    c．酸雨 (4)写出加入过量铁（铁与硫酸反应忽略）时发生的化学反应方程式 。 (5)为了验证的性质，小李同学收集焙烧后的，并将之通入如图2所示的装置中，实验的现象 ，该实验设计有1个明显的缺陷，弥补该缺陷的方案是 。    5．黄铜矿（主要成份CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中含有CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，步骤如图： （1）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： 。 （2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式）。该反应化学方程式为： 。 （3）不溶物的成分是 （填化学式），为从不溶物中获得碳酸亚铁，你的处理方法是 。 6．2023年6月8日是第15个“世界海洋日”。今年的主题是“健康的海洋，健康的地球”。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：    (1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生的三个反应基本类型相同的是 。制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。 (2)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 （写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 。 (3)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的化学方程式为是 。 7．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途，某地的菱镁矿中主要含及少量和，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图，请回答下列问题： (1)在反应①中，为了加快反应速率，选用 （填“块状”或“粉末状”）菱镁矿；写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 ； (2)向饱和食盐水中通入气体时，需加压通入的气体是 ；写出反应②的化学方程式 ，写出反应③的中化学方程式 ； (3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的p