专题2　阿伏加德罗常数的应用-2024年高考化学二轮专题复习讲义（新高考通用）

【第一部分】 专题二 “阿伏伽德罗常数”的应用 【复习目标】 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义及其广泛应用。 2.掌握微粒数、化学键数、气体体积之间的相互关系及计算。 【知识体系构建】 【基础自测】 (1)1 L 0.1 mol·L－1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA(　　) (2)1 mol Na2O2(或CaC2)中含有的阴离子数为2NA(　　) (3)1 mol —OH中含有的电子数为10NA(　　) (4)18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA(　　) (5)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　) (6)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA(　　) (7)1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(　　) (8)1 mol苯中含有的碳碳双键数为3NA(　　) (9)1 mol白磷中含有的P—P的数目为4NA(　　) (10)1 mol金刚石(或晶体硅)中含有C—C(或Si—Si)的数目为4NA(　　) (11)0.1 mol 肼(N2H4)含有的共用电子对数为0.5NA(　　) (12)34 g呋喃()中含有的极性键数目为3NA(　　) (13)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA(　　) (14)1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA(　　) (15)标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA(　　) (16)反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA(　　) 【核心精讲】 1、基本物理量 物理量 符号 单位 公式 物质的量 粒子数 阿伏伽德罗常数 质量 摩尔质量 体积 摩尔体积 物质的量浓度 物质的量计算过程： 2.溶液中溶质的质量分数： 3、在溶液中弱阳离子、弱阴离子个数不可求 （1）弱阳离子：除 、 、 、 以外。 （2）弱阴离子：除 以外。 4、已知粒子浓度、未知溶液体积，则粒子的n、N 不可求 【判断】 1mol/L KCl 溶液中，K+ 的个数为NA个 （ ） 5. 已知条件,求算溶液中H+ 的计算 已知：C(H+ )= ; C(OH-)= 。 25℃ C(H+ )·C(OH-)= ； 100℃ C(H+ )·C(OH-)= 酸碱性 25℃ pH 100℃ pH C(H+ )与C(OH-)的关系 中性 pH 7 pH C(H+ ) C(OH-) 酸性 pH 7 pH C(H+ ) C(OH-) 碱性 pH 7 pH C(H+ ) C(OH-) (1)已知 PH= n (n<7),且V=IL，则N(H+ )= 。 (2)己知PH=1稀H2SO4溶液中,则N(H+ )= 。 （3）已知PH=1 V=2L稀H2SO4溶液中则N(H+ )= 。 （4）已知PH=1 V=2L稀HAc溶液中则N(H+ )= 。 （5）已知0.5mol V=1L稀H2SO4溶液中则N(H+ )= 。 （6）已知0.5mol V=1L稀H3PO4溶液中则N(H+ )= 。 6、溶液中氢原子、氧原子个数不可求，(原因: ） 溶液中氧离子： 。 7、 溶液中胶体粒子的个数不可求.(原因: ） Eg：Fe3+溶液形成胶体的离子方程式： 。 8、 有离子晶体、原子晶体中不存在分子。 【填空】1/moL NaCl中共价键的数目为 ，分子的数目为 。 9. 常考标况下得非气体:①H2O ②NO2 ③SO3 ④Br2 ⑤I2 ⑥HF ⑦ 大多数有机