2024年中考化学专题复习流程图题

2024年中考化学专题复习 流程图题 1.现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答： （1）由实验①可确定原粉末中一定没有 _______________ ； 由实验②可确定原粉末中一定没有 ___________________ 。 （2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均不同） 原粉末的成分是 _________ ，写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式 ___________________ 。 2.MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料。某工厂拟用一种镁矿石（主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2和FeCO3）为原料制备MgSO4·7H2O，依据MCO3（M代表金属）能与H2SO4反应转化为MSO4和CO2的反应原理及其它相关原理设计了以下主要流程：    已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题： (1)镁矿石在加入“过量稀硫酸”前要粉碎，目的是 ，镁矿石的主要成分溶于稀硫酸的化学方程式为 。 (2)实验室若进行“操作a”，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有 。 (3)进入“溶液A”中的含铁杂质的名称是 ，加入H2O2溶液后，它与过量硫酸一同被转化为Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。 (4)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是 。 (5)流程采用“加MgO调节pH”，目的是使Fe3＋转化为沉淀。 （填“可以”或“不可以”）用NaOH代替MgO，理由是 。 3.1942年侯德榜打破了国外制碱技术垄断，发明的侯氏制碱法部分流程如下： （1）从海水中提取，欲除去、、等杂质，需要加入过量的①、②、③、④，这四种试剂必须最后加入的是______（填序号）。 （2）该生产流程中可以直接循环使用的物质是______。 （3）反应Ⅰ需要通入过量生成 ，却不通入适量直接制取，其原因可能是______。上述煅烧反应的化学方程式为______。 （4）某检验员称取含有少量 的纯碱样品，加入到足量稀中，待固体样品完全反应后，测得生成的 。求样品中的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）_______ 4.请回答下列问题。 I.工业生产体现了化学的价值，CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有 Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质)为原料制备CuCl2•2H2O 晶体的工艺流程如图，请回答下列问题： (1)为加快反应速率，以下措施能达到目的是_______。 A．延长酸浸时间 B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度 D．适当提高酸液温度 (2)“酸浸”时发生的化学方程式为______ (写出一种即可)并写出对应的实验现象______。 (3)欲获得 CuCl2•2H2O 晶体具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、烘干。 II. A-G 是初中化学中常见的物质，其转化关系如下图所示。已知 A、C 的组成元素相同，D 为年产量最高的金属，B、G 均为红色物质。（各反应条件略）请回答下列问题： (4)反应①的化学方程式：_____，在反应前后，金属元素的化合价由______价变为______价。 (5)请写出在实验室完成反应①时为了防止加热时爆炸的具体措施是______。 (6)请任意写出上述变化中的一个置换反应的方程式：______。该反应的现象：______。 (7)AC 的组成元素相同，但性质不同的原因是______。 (8)AE 两物质具有相似的化学性质，如：______。（举一例）。 5.化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(部分操作和条件已略去)，请回答相关问题。 (1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为 (填字母序号)。 a 稍过量的Na2CO3溶液 b 稍过量的BaCl2溶液 c 稍过量的NaOH溶液 (2)母液中有MgCl2却经历了步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是 。 (3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，写出该反应的化学方程式 ；步骤Ⅳ反应的化学方程式 ；步骤Ⅵ反应的化学方程式 。 6.现欲探究一固体混合物A的成分，