2024年中考化学一轮复习进阶讲义人教版专题八 构成物质的微粒 认识化学元素

专题八 构成物质的微粒 认识化学元素——2024届中考化学一轮复习进阶讲义【人教版】 【中考考情分析】 构成物质的微粒为中考的常考内容，一般多以选择题形式考查为主，少量填空题形式考查为辅的方式出现，整体难度较低。构成物质的粒子包括分子、原子、离子，牢记原子构成、原子结构示意图、纯净物成分、粒子之间的转化关系是关键。 化学元素属于化学学习的最基础部分，是处理元素周期表相关题目的基础，在中考选择题和填空题中均有出现，整体难度中等。牢记元素定义、元素周期表中的示例、元素周期表的结构是解决此类问题的关键。 【基础知识复习】知识点讲解 考法一 构成物质的基本微粒(★★★★) 种类 构成物质 分子 气体（如N2、稀有气体除外）、非金属氧化物（如H2O、CO等）、有机物（如CH4、C2H5ОH等） 原子 金属单质（如Fe、Al等）、稀有气体、金刚石、石墨 离子 大部分碱（如NaOH等）、盐（如NaCl、CaCl2等） 考法二 分子(★★★★) 1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、性质： (1)分子的质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着，温度越高，运动速率越快。 (3)分子之间有间隔。且温度越高，间隔越大；压强越大，间隔越小。 (4)同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 易错提示：物体的热胀冷缩现象，是物质微粒间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，粒子的大小不会发生改变。 3、分子运动的实验 (1)现象：烧杯a中的溶液逐渐由无色变为红色 (2)结论：分子在不断运动；浓氨水能使酚酞溶液变红。 考法三 原子(★★★★) 1、定义：化学变化中的最小粒子（一定条件下可再分，如核裂变）。 2、原子的结构 (1)构成 ( 原子 原子核 ( + ) 核外电子 ( - ) ： 一个电子带一个单位的负电荷 质子(+) ：一个质子带一个单位的正电荷 中子 ： 不带电 ) 原子是不显电性的，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 (2)表示（原子结构示意图） 用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子核外电子的分层排布，现以钠原子的结构示意图为例说明： (3)应用 应用分类 结论及判断依据 判断原子、离子 原子 核内质子数=核外电子数 离子 阴离子 核内质子数<核外电子数 阳离子 核内质子数>核外电子数 判断得失 电子情况 易失电子 最外层电子数<4 易得电子 最外层电子数>4 化学性质 对比 原子的最外层电子数相等，化学性质相似 易错提示： a.原子核内一定有质子，但不一定有中子(如：有一种氢原子核内只有１个质子) b.原子核内质子数不一定等于中子数 c.不同种类原子的原子核内质子数不同 3、相对原子质量 (1)，其单位为“一”，符号为“1”，常省略不写。 (2)相对原子质量≈质子数+中子数。 (3)相对原子质量不等于原子的实际质量，是比值；原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 (4)原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小可以忽略不计。 考法四 离子(★★★★) 1、定义：带电的原子或原子团。 2、分类：阳离子为带正电的原子或原子团。阴离子为带负电的原子或原子团。 3、常见阳离子、阴离子 (1)阳离子 氢离子 H+ ；锂离子 Li+ ； 钠离子 Na+ ；镁离子 Mg2+ ； 铝离子 Al3+ ；钾离子K+ ；钙离子Ca2+ ；铵根离子NH4+ (2)阴离子 氧离子O2- ；氟离子F- ；硫离子 S2- ； 氯离子Cl- ； 氢氧根离子OH- ； 硫酸根离子SO42- ；碳酸根离子CO32- ；硝酸根离子NO3- 4、表示：在元素符号的右上角用“+”、“-”号表示离子的电性，用数字表示离子所带的电荷数，先写数字，后写正负号，当数字为“1"时，省略不写。 5、离子符号的意义 表示一个离子；表示一个离子所带电荷数。 如Al3+表示一个铝离子，也表示一个铝离子带3个单位正电荷。 考法五 分子、原子、离子的比较(★★★★★) 分子 原子 离子 区别 化学变化中 可以再分 不能再分 原子团在有些化学变化中可以再分 电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电荷，阴离子带负电荷 相同点 （1）都是构成物质的基本粒子（2）粒子间都有一定的间隔 （3）都在不停地运动 （4）都有一定的质量 联系 考法六 元素(★★★★) (1)定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素属于宏观概念，只讲种类不讲个数。 (2)分类 分类 依据和性质 金属元素 “钅”字旁（汞除外），最外层电子数一般少于4个，易失去电子，形成阳离子 非金属元素