2024年中考化学提高复习---化学计算题

2024年中考化学提高复习 化学计算题 1. 铜是人类最早使用的金属之一。可采用火法炼铜方法生产铜，反应的化学方程式为，若制得64kgCu，请计算参加反应的Cu2S的质量（写出计算过程及结果）。 2. 在实验室中进行硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的二氧化硫气体。 （1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶中预先放少量的_______吸收二氧化硫。 （2）计算：16g硫粉在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫的质量(写出计算过程)。 3. 2022年10月我国首颗太阳观测卫星“夸父一号”成功发射，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：SiCl4+2H2Si+4HCl。 （1）硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质______（选填“较活泼”或“稳定”）。 （2）请计算要获得14g硅（Si），至少需要氢气多少克? 4. 我国研发“液态太阳燃料合成技术”，能将大气中的二氧化碳转化为“液态阳光”燃料甲醇（），反应的化学方程式为。 （1）甲醇中碳元素的质量分数为_____。 （2）请计算：若产生甲醇，理论上可消耗二氧化碳的质量。 5. 芯片是当今世界高科技发展的重要材料，它以高纯硅为材料制成。工业上，用焦炭与二氧化硅反应得到含有少量杂质的粗硅，将粗硅提纯后，可以得到高纯硅。其中制得粗硅的化学方程式如下：(SiO2+2C2CO↑+Si) （1）上述制取粗硅的化学反应类型属于_______。 （2）试计算足量的焦碳与90千克二氧化硅充分反应，理论上可以制取纯硅的质量是多少？ (写出计算过程) 6. 某兴趣小组的同学取2.8g铁粉，放入到盛有200g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液的烧杯中，一段时间后，反应停止。 （1）完全反应后，请在图中烧杯中，用类似 (表示水分子)的图形，画出溶液中存在的微粒_____。 （2）根据方程式进行计算，理论上可以得到多少克的铜? 7. 生命离不开氧气，实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。 （1）下图为过氧化氢常温下分解微观模拟示意图，请将“反应中”的图像补充完整。 （2）小图同学用10g过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰共制得0.32g氧气，求参加反应的过氧化氢质量______。（写出计算过程） 8. 电解饱和氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为。 （1）写出氢氧化钠的一种用途：________。 （2）20℃时取23.4g氯化钠配制饱和溶液，电解该饱和氯化钠溶液时，计算理论上最终生成氢氧化钠的质量。 9. 某同学在验证质量守恒定律时，称取31g红磷进行燃烧实验（如图）。 （1）实验时。若取用的红磷的量不足，对实验结果________（选填“有”或“没有”）影响。 （2）计算：31g红磷完全燃烧消耗氧气的质量。（写出计算过程） 10. 为验证质量守恒定律，某同学设计了下图所示实验装置． （1）实验结束后发现天平指针向右偏转，该反应________（选填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 （2）若过氧化氢溶液完全反应产生氧气，计算该过氧化氢溶液中的质量（写出计算过程）。 11. 某同学用溶质质量分数为10%的溶液中和50g稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度情况如图所示。 （1）A点表示的含义是______。 （2）计算：50g稀盐酸中溶质的质量（写出计算过程）。 12. 为测定某破损标签的稀硫酸的溶质质量分数，往10g稀硫酸样品中逐滴滴加质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，测得酸液中pH变化如图所示。 （1）a点溶液中的溶质为________________。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 13. 在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再倒入足量的稀硫酸，放出气体的质量如图所示。请回答下列问题： （1）0～t时刻没有产生气体的原因是________； （2）求该铝箔中铝单质的质量。 14. 某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入196g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤(损耗忽略不计)，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示，试计算稀硫酸溶质质量分数。(规范写出计算过程) 15. 铁、铜双金粉可用于生产机械零件。化学小组同学对某铁、铜双金粉进行实验：取10g铁、铜双金粉样品于试管中，将90g稀硫酸分三次加入试管中，充分反应后，测定生成氢气的质量数据见下表： 第一次 第二次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 30 30 30 生成氢气的总质量/g 0.14 0.28 0.3 请回答下列问题： （1）每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒搅拌，其目的是_________。 （2）该样品中铁的质量分数为多少？ 16. 将15g表面氧化的铝片放入足量稀盐酸中，完全