综合突破 利用杂化轨道理论判断化学键 杂化类型与设计 晶胞的计算（压轴30题）-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期中真题分类汇编（上海专用）

综合突破 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型与设计晶胞的计算 1．（22-23高二下·新疆阿克苏·阶段练习）下列表示碳原子激发态轨道表示式的是 A． B． C． D． 2．（23-24高二下·河南南阳·开学考试）下列关于原子结构的说法正确的是 A．基态砷(As)原子的价电子排布式为 B．前4周期元素中，有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同 C．某基态原子3d能级电子排布为，违反了泡利不相容原理 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多 3．（21-22高二下·北京海淀·期中）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号和占据该能层电子的电子云轮廓图形状分别为： A．M球形 B．N球形 C．M哑铃型 D．N哑铃型 4．（21-22高二下·北京海淀·期中）下列化学用语或图示表达正确的是 A．N2的结构式：N≡N B．顺-2-丁烯的球棍模型： C．CO2的空间填充模型： D．基态N原子的轨道表达式： 5．（23-24高二下·黑龙江大庆·开学考试）回答下列问题 (1)元素基态原子的核外电子排布式为 ；属于 区 (2)基态原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ． (3)21号元素为： （填元素符号），属于 族． (4)原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ． (5)某元素原子的能级上有一个未成对电子，该元素为 （填元素符号）． (6)第二周期中第一电离能在B和N之间的元素有 种． (7)的价电子排布图为 ． 6．（23-24高二上·浙江绍兴·期中）过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： (1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 (填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 (2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 。 (3)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。中P的杂化类型是 。的沸点比的 。(填“高”或“低”或“相同”) 7．（23-24高二上·上海青浦·期末）NH4Al(SO4)2 常用食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛；(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2 可用作净水剂，其原理是 (用离子方程式说明)。 (2)相同条件下，0.1 mol∙L−1NH4Al(SO4)2 溶液中的 c() (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol∙L−1NH4HSO4 溶液中的 c()。 (3)几种均为 0.1 mol∙L−1 的电解质溶液的 pH 随温度变化的曲线如图所示。 ①其中符合 0.1 mol∙L−1NH4Al(SO4)2 溶液的 pH 随温度变化的曲线是 (填数字)，导致NH4Al(SO4)2 溶液的 pH 随温度变化的原因是 。 ②20℃时，写出 0.1 mol∙L−1NH4Al(SO4)2 溶液中电荷守恒关系 。 (4)室温时，向 100mL0.1 mol∙L−1NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol∙L−1NaOH 溶液，溶液 pH 与加入NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。 试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 点。在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 A． c(Na+)>c()>c()>c(OH－)=c(H+)        B． c(Na+)>c()=c()>c(OH－)=c(H+) C． c(Na+)>c()>c()>c(OH－)>c(H+)        D． c()>c(Na+)>c()>c(OH－)=c(H+) 由 b 到 c 发生反应的离子方程式为 。 (5)将(NH4)2Fe(SO4)2 中非金属元素的简单负离子按半径由小到大的顺序排列： 。铁原子核外有 种能量不同的电子，占有的轨道总数是 个。设计实验，证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体中含有