2024年广东中考化学二轮复习---专题二物质的检验、鉴别与除杂专题六实验探究题课件

实验探究题 有关物质组成及成分的探究(含变质类) 1.(2023泰安一模)某同学在课外阅读中得知:实验室用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2),反应为CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑。该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和洗涤后的滤渣,并对滤渣及滤液的成分进行探究。 [提出问题1]滤渣的成分是什么? [猜想与假设1]猜想一:CaCO3 猜想二:CaCO3、Ca(OH)2 猜想三:Ca(OH)2 猜想三明显不正确,你的理由是　 . 　。  碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,因此滤渣中一定含有碳酸钙 [设计并实验1] 取少量固体加入水中,取上层清液滴加无色酚酞,现象是无色酚酞 　 　,说明猜想一正确。  [提出问题2]滤液的成分是什么? [猜想与假设2] 猜想一:　 　  猜想二:NaOH、Ca(OH)2 猜想三:NaOH、Na2CO3 不变色 NaOH [设计并实验2] 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中,向试管滴加适量的碳酸钠溶液 　   猜想二不成立 实验二 另取少量滤液于试管中,向其中加入足量稀盐酸 无气泡产生 猜想　 　 不 成立  无明显现象 三 [实验总结] ①综合上述所有实验,说明一定量的CaC2加入Na2CO3溶液是　 . 　(填“恰好完全反应”或“碳化钙过量”或“碳酸钠过量”)。  ②写出电石中加入碳酸钠溶液的化学方程式:　 . 　。  [拓展延伸] ①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2,充分反应,产生的现象是有气体产生及　 　。  ②实验室保存电石应注意　 　。  恰好完全 反应 产生蓝色沉淀 防水 2.(2023益阳)为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2,小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后,过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl,蒸发后即可达到实验目的,而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究,请你参与探究并回答相关 问题。 小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是(1)　 . 　(用化学方程式表示)。  [提出问题]滤液中的溶质成分是什么? [查阅资料]MgCl2溶液显弱酸性; Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。 [猜想与假设]猜想一:溶质只有NaCl; 猜想二:溶质有NaCl和MgCl2; 猜想三:溶质有NaCl和(2)　 　。  NaOH [实验探究]甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中,进行如下探究实验。 红 组别 甲 乙 丙 实验 操作 实验 现象 无现象 溶液变 (3)　 　色  产生白 色沉淀 实验 结论 猜想三正确 [反思交流]若甲、乙两组同学的实验均无明显现象,则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为(4)　 　,则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握,小英的质疑是合理的,三种猜想结果都有可能。  同学们经过进一步讨论,设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下: 产生白色沉淀 样品溶液 滤液 NaCl固体 在上述设计的方法中,向滤液中加入过量稀盐酸的目的是(5)　 . 　。  除去过 量的氢氧化钠 3.(2022聊城)学习复分解反应后,某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 稀盐酸与硫酸钠 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应,理由是　 . 　。  溶液中解离出的离子不能相互结合生成气体、沉淀或水 (2)试管②中观察到的现象是　 　。试管③中发生反应的化学方程式为　 　。  (3)将试管③反应后的物质过滤,对滤液中溶质的成分进一步探究。 [提出问题]滤液中溶质的成分是什么? [猜想假设]猜想一:NaCl。 猜想二:NaCl、Na2SO4。 猜想三: