2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 第五章 读书资料

人教版化学必修二 第五章 化工生产中的重要非金属元素读书资料 第一节 硫及其化合物 （一）硫 1、硫元素的存在：硫元素是一种生命元素，最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在） 2、硫单质： ⑴ 物质性质：单质硫是黄色固体，俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点112.8℃，沸点444.6℃。自然界中的火山喷口和岩石夹缝中有游离态的硫；自然界中也存在许多化合态的硫。硫粉对某些疾病有防治作用。 ⑵ 化学性质： ①可燃性：S+O2 === (点燃) SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色） ②与氢气反应：H2 + S H2S ； ③与金属反应：2Na + S == Na2S（研磨爆炸）, Fe + S FeS, 2Cu + S Cu2S； 总结：Fe、Cu在加热条件下与Cl2、Br2反应生成高价化合物，与I2、S反应生成低价化合物。 ④与碱溶液反应：3S + 6NaOH（热）== 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O（用于实验室中清洗有S残留的仪器）; ⑤与浓硫酸反应：S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑ + 2H2O。 （二）二氧化硫（SO2） ⑴ 物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水（1:40），密度比空气大，易液化。 ⑵ SO2的制备：S+O2 === (点燃) SO2（工业制法）或Na2SO3（s）＋H2SO4（浓）＝ Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋ H2O 或Cu+2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O ⑶ 化学性质： ①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解，易被氧化), 此反应为可逆反应。可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。 ② SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。 a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3 SO2＋OH－＝HSO3－ b、与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O 2SO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3) 2 (可溶) 对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O 2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶) 将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。 ③ SO2具有强还原性，能与酸性KMnO4溶液、Cl2、Br2、I2、O2、硝酸、HClO、ClO－、Fe3+等反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。 （催化剂：粉尘、五氧化二钒）△ SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱或消失。） ④ SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S＋2H2O（如在溶液中反应则有黄色沉淀生成） ⑤ SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色，用此可以检验SO2的存在（注：SO2不能漂白石蕊）。 SO2 Cl2 漂白的物质 漂白某些有色物质 使湿润有色物质褪色 原理 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质 加热 能恢复原色（无色物质分解） 不能复原 ⑥SO2的用途：漂白剂（不能用于漂白食品）、杀菌消毒、在葡萄酒中微量添加、生产硫酸等。 4、SO2的危害：SO2是硫酸型酸雨形成的主要物质。它主要来自于化石燃料的燃烧排放的尾气，汽车的尾气，硫酸工业生产的尾气的排放等方面。SO2进入大气后在大气中的某些灰尘的催化下被O2氧化成SO3，SO3易溶于水，形成H2SO4，同时，SO2溶于水形成H2SO3，也易被氧化为H2SO4，当大气中的这些酸达到一定值时，下降的雨水的pH就会小于5.6，即形成了酸雨。酸雨的危害非常严重。如：直接危害的首先是植物，植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片，叶片受损伤后光合作用降低，抗病虫害能力减弱，林木生长缓慢或死亡，农作物减产甚至绝收。其次，酸雨可破坏水土环境，危及生态平衡。酸雨被冠之