2024年高考化学二轮复习溶液离子图像专题

溶液离子图像专题 1．25℃时，向的NaOH溶液中逐滴滴入的溶液，加入溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示（混合过程中忽略溶液体积变化）。下列分析不正确的是 A．a点溶液中： B．b点对应的溶液中 C．b点与c点所示溶液中水的电离程度： D．c点对应溶液中， 2．碳酸钠溶液显碱性，含的溶液与碳酸钠溶液反应，产物可能是或。已知： ①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液的关系 ②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓关系符合。注：起始，不同下由图1得到。下列说法正确的是 A．常温下，的第一步水解平衡常数数量级为 B．由图2，初始状态，，有沉淀生成 C．由图2，初始状态，，平衡后溶液存在 D．由图1和图2，初始状态，时，发生反应： 3．室温下，向溶液（）中逐滴加入溶液，测得混合溶液的温度、pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点中，c点水的电离程度最大 B．b点=20，溶液中 C．a点时， D．c点溶液中： 4．草酸为二元弱酸：；。 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示，则下列说法中不正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．等物质的量和固体完全溶于水所得混合溶液中： D．向的溶液中加入溶液，水的电离程度逐渐减弱 5．室温时，分别以HCl气体或NaOH固体粉末调节H2R溶液的pH，配制一组c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.10 mol/L的混合溶液(操作过程中溶液的体积不变)，溶液中H2R、HR-、R2-的分布分数[如]随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．室温时，H2R的Ka1=10-1.8 B．pH从时，始终减小 C．室温下，Na2R的溶液中，水电离出的c(H+)·c(OH-)＞10-14 D．c(Na+)=0.10 mol/L时，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-) 6．常温下，用盐酸滴定弱碱溶液，溶液中、分布系数随滴加盐酸体积盐酸的变化关系如图所示[比如的分布系数：]，下列说法正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．的电离平衡常数是 C．水溶液中： D．水溶液加水稀释，降低 7．pC类似于pH，指极稀溶液中溶质浓度的负对数。如图为25 ℃时H2CO3溶液中各微粒的pC—pH图(若离子浓度小于10-5  mol·L-1，可认为该离子不存在)。下列说法错误的是 A．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，溶液中总是存在：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO)＋c(OH-)＋c(HCO)＋c(Cl-) B．当c(HCO)：c(H2CO3)=1：1时，此时溶液中H2CO3的电离程度小于HCO的水解程度 C．Kal(H2CO3)·Ka2(H2CO3)<Kw D．25 ℃时，0.1 mol·L-1 Na2CO3和0.1 mol·L-1 NaHCO3的混合溶液中离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H＋) 8．某废水中含有和，且浓度远大于。用NaOH溶液调节废水pH(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随pH的变化如下图所示。 已知： I．在溶液中可形成和。 Ⅱ．  。 下列说法正确的是 A．ab段溶液中 B．c点铜元素主要以的形式存在于上层清液中 C．d点之后，随着增大，上层清液中铜元素的含量可能上升 D．根据已知Ⅱ，由于K值太小，整个过程中没有生成 9．已知，25℃时，H2SO3的，。该温度下用0.1mol∙L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L-1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．若a点溶液，则a点对应的 B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂 C．c点对应的溶液 D．d点对应的溶液 10．常温下，用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数：[]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．H3PO2是一种一元弱酸 B．常温下，H3PO2的电离常数 C．V(NaOH)=10 mL时，c(Na+)＜c() D．pH=7时，溶液中c(Na+)＜0.05 mol/L 11．用0.1000mol/LNa2SO4标准溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，测得溶液电导率σ及-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4标准溶液的体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是   A．BaCl2溶液的浓度为0.1000mol/L B．Ksp(BaSO4)=10-10 C．等浓度的Na+比Ba2+导电能力差 D．滴定前用于盛装BaCl2溶液的锥形瓶(已用蒸馏水洗净)不需要再用