期中押题卷01-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期中真题分类汇编（上海专用）

2023学年上海高一化学下学期期中考试 押题卷01 考试时间：60min 满分：100 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 注意：选择题未注明外，皆为单选题 一．实验室对物质氧化性的探究（18分） 1．实验小组用如图装置探究Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验）。 已知：I2遇淀粉溶液变蓝 实验过程： I．打开弹簧夹K1和K2，通入一段时间N2，再将导管插入B中，继续通入N2一段时间，然后夹紧K1； Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a，给A加热； Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧K2； IV．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b。 (1)操作I中通入一段时间N2的目的是 。 (2)浸有NaOH溶液的棉花的作用是 。 (3)B中溶液变黄说明氧化性Cl2>Fe3+，反应的离子方程式是 。 (4)为探究Fe3+和I2的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中O2的影响）。 B中部分微粒 C中部分微粒 甲 既有Fe3+又有Fe2+ 有I2 乙 有Fe3+无Fe2+ 有I2 丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+ ①检验B中黄色溶液中含有Fe3+的试剂是 。 ②进一步检验IL的实验操作及现象是 。 ③能证明该实验条件下氧化性Fe3+>I2的有 （填“甲”、“乙”或“丙”）。 不能证明的请说明理由 。 ④已知碘原子的原子结构示意图为，从原子结构角度解释碘原子的得电子能力弱于氯原子的原因 。 二．制备二氧化硫并探究其性质（19分） 2．某学习小组设计了如图装置用于制SO2并验证其性质。 (1)装置A中导管a的作用为 。 (2)装置B溶液褪色，该实验小组的同学甲为了进一步探究SO2的漂白性，将SO2和Cl2按照相同的气体流速缓慢通入下图装置中进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。请对该实验现象做出合理解释 （用离子方程式表示）； (3)装置C实验现象体现SO2的 的性质。该实验小组的学生乙利用下图测定空气中SO2的含量；当注入10mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验，则该空气中二氧化硫的含量为 g/mL； (4)装置D发生反应的化学方程式 。 (5)该实验小组的学生丙预测装置E中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba（NO3）2和BaCl2溶液，进行如下图实验： 烧杯 实验现象 G 无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3 H 有白色沉淀产生 I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多 ①据G中现象推测E中产生的白色沉淀的化学式是 。 ②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其原因可能是 。 三、化学反应速率与限度的计算（19分） 3．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 Ⅰ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 (1)哪一时间段反应速率最大 min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是 。 (2)求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变)。 Ⅱ.另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：①蒸馏水；②KCl溶液；③KNO3溶液；④CuSO4溶液。 (3)你认为不可行的是____(选填字母，双选)。 A．① B．② C．③ D．④ Ⅲ.某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图： (4)该反应的化学方程式是 。 (5)2 min内X的转化率为 。 (6)平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为 。