题型02 元素周期律与元素性质-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期中真题分类汇编（上海专用）

题型02 元素周期律与元素性质及 原子结构 考向1 元素周期律与元素周期表 1．（23-24高一下·山东菏泽·阶段练习）硒（）是人体健康必需的一种微量元素，缺硒会直接导致人体免疫能力下降。已知硒与氧同主族，与钾同周期。下列关于硒的叙述正确的是 A．非金属性比硫强 B．氢化物比稳定 C．原子序数为34 D．最高价氧化物对应水化物显碱性 2．（23-24高一上·上海浦东新·期中）发现电子的科学家是 A．居里夫人 B．卢瑟福 C．汤姆孙 D．门捷列夫 3．（23-24高一上·上海普陀·阶段练习）下列所列各项中，与元素的化学性质关系最密切的是 A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数 C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数 4．（22-23高一下·上海徐汇·期中）关于元素周期表的说法正确的是 A．最外层电子数为2的原子都属于IIA族 B．有3个短周期 C．主族都有非金属元素 D．IA族全部是金属元素 5．（22-23高一下·上海普陀·期末）下列叙述正确的是 A．最高正价： B．非金属性： C．原子半径： D．氧化性： 6．（22-23高一下·上海黄浦·期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4 B．半径： C．非金属性：Si＜C＜N D．最低负价：N>O>F 7．（22-23高一下·上海宝山·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A．是非极性分子 B．简单氢化物沸点： C．Y与Z形成的化合物分子式可能为：或者是 D．氢元素与Y元素形成的化合物都是极性分子 8．（22-23高一下·上海宝山·阶段练习）能用于比较钠、镁两种元素金属性强弱且描述正确的是 A．熔点：Na＜Mg B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 C．相对原子质量：Mg＞Na D．与水反应的难易程度：Na比Mg难 9．（22-23高二下·上海静安·期中）下列不属于短周期元素的是 A．Be B．Cl C．N D．K 10．（22-23高二下·上海静安·期中）下列比较中正确的是 A．非金属性：N>C B．酸性：HClO>H2SO4 C．碱性：Mg(OH)2>NaOH D．热稳定性 H2S>H2O 考向2 原子结构及核外电子排布 11．（22-23高一下·上海普陀·期末）下表为元素周期表的一部分，表中所列字数编号分别代表对应的化学元素。    (1)图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)，可用作半导体材料的是 (填元素符号)，属于过渡元素的是 (填元素符号)。 (2)b元素可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第 周期第 族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是 。 (3)j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为 (填化学式，下同)；而建筑用的青砖是在还原气氛中形成，含有 。 (4)d、h元素中，金属性更强的是 (填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因： 。 12．（22-23高一下·上海黄浦·期末）德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫是著名的俄国化学家，他对化学的发展作出了卓越的贡献。请回答下列问题： (1)门捷列夫的突出贡献是________ A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 (2)某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，与该元素同一主族的短周期元素是 。 (3)C、O、Na的原子半径从大到小的顺序为 。 (4)请你根据原子结构示意图，分别指出这些原子所含的质子数、元素周期表中的位置。 质子数： ，周期表中位置： 。 (5)请将短周期元素或其化合物填入下列表格 ①金属性最强的元素是 (填元素符号)； ②形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)； ③第三周期中，简单气态氢化物热稳定性最好的是 (填写分子式)。 考向3 共价键及离子键的判定及晶体性质比较 13．（22-23高一下·安徽合肥·阶段练习）下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题。 (1)元素⑥在元素周期表的位置是 。 (2)写出元素②的简单气态氢化物与⑦的简单气态氢化物反应产物的化学键类型： 。 (3