期中考试押题卷02-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期中真题分类汇编（上海专用）

2023学年上海高二化学下学期期中考试 押题卷02 考试时间：60min 满分：100 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 注意：选择题未注明外，皆为单选题 一、氮、氯及其化合物的结构与性质（18分） 1．氮元素和氯元素在自然界广泛存在，请回答下列问题： (1)氮元素原子核外有 个未成对电子，有 种能量不同的电子。 (2)氯元素在周期表中的位置是 ，其原子最外层电子排布式为 。 (3)氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 (填编号)。 a．比稳定性强             b．氮气性质很稳定，而磷较活泼，可在空气中燃烧。 c．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性         d．氮气常温是气体，磷单质是固体 (4)已知，氯胺熔点-66℃，熔点340℃，氯胺中所有原子最外层均满足饱和结构，则其电子式为 ；从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因 。 (5)比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，发生水解的化学方程式为 。 (6)实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因： 。 三、卤素及其化合物的结构与性质（18分） 2．卤族元素在自然界中主要以卤化物形式存在，完成下列填空： (1)工业电解铝以铝土矿(Al2O3)为原料，冰晶石(Na3AlF4)为助熔剂。 ①铝土矿中的晶体类型 ； ②比较的简单离子半径大小 ； ③最外层电子的电子云形状为 。 (2)从海水中获取的主要用于氯碱工业，写出阳极的电极反应 。 (3)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出，并用纯碱吸收。纯碱吸收的主要反应为：，吸收时，转移电子为 mol。 (4)工业生产纯碱的方法是：向饱和食盐水中通入和，即有晶体析出。结合速率与平衡理论解释析出的原因 。 (5)向碘水溶液中通入过量的，发生反应：，配平上述方程式 。 （6）科学家对液氢施加约4.95×1011Pa压力，成功制造出了“金属氢”，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是 A．可能具有很好的导电性 B．与氢气互为同素异形体 C．摩尔质量与氢气相同 D．制造金属氢过程属于化学变化 三、的制备(20分) 3．被认为是良好的光学基质材料，可由、、制备。回答下列问题： (1)基态Zn原子的价电子轨道表达式为 ；基态N原子中未成对电子数为 。 (2)O的第一电离能小于N的第一电离能的原因是 ；的组成元素中电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)中阴离子的空间构型为 ；其中C原子的杂化方式为 。 (4)具有金红石型四方结构，具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示： 2 和晶体中，Zn的配位数之比为 。 ②若表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 (用含a、c、的代数式表示)。 (5) 钙钛矿与某种有机半导体材料结构相似，晶胞均如图所示。对于钙钛矿而言，灰球代表，黑球代表，白球代表。对于该有机半导体材料而言，灰球代表，另两种球分别代表与。下列说法不正确的是 A．该有机半导体材料中，黑球代表 B．与某种可分解出的共价化合物具有相同电子数 C．钙钛矿中每个周围最近邻的有12个 D．钙钛矿的化学式为 (6) 锂-六氟化硫(Li-SF6)电池是一种新型高比能锂电池。其中六氟化硫呈正八面体结构(如图所示)，下列有关六氟化硫的推测正确的是 A．SF6是极性分子 B．S原子轨道杂化方式与SO3中的S一样 C．六氟化硫分子中只含极性键 D．S-F键是σ键，键长可能不相等 四、镓、锗的结构与性质(20分) 4．镓、锗是重要的半导体材料。中国是全球最大的镓、锗生产国，也是最大的出口国。2022年，中国镓产量占全球的98%、精炼锗产量占全球68%。 (1)基态镓原子核外价电子的轨道表示式为 ；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有 （填元素符号）。 (2)按照核外电子的排布，可将元素周期表划分为4个区，Ge属于______。 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 (3)用原子光谱分析法可以确定元素种类。Ge元素的光谱不可能是______。 A．发射光谱 B．吸收光谱 C．线光谱 D．连续光谱 (4)与镓同族元素硼可以形成一系列的硼氢化合物称为硼烷，随着