2024年广东省中考化学一轮复习---溶液课件

溶液 广东省近五年中考化学考情一览表 课程要求 年份/分值 2023 2022 2021 2020 2019 ◎认识溶解现象,知道溶液是由溶质和溶剂组成的,具有均一性和稳定性;体会溶液在生产、生活中的应用价值 3 3       ◎了解饱和溶液和溶解度的含义;认识结晶现象 3 3  3  3  4 ◎知道溶质质量分数可以表示浓度,认识溶质质量分数的含义,学习计算溶质质量分数   3 3 4 ◎学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法,初步感受定量研究的意义 3   教材导航:人教版:九下第九单元P26~48　粤教版:九下第七章 P190~203,P210~211 考点 溶液的形成(5年2考) 1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成　 　、　 　的　 　。  2.特征:(1)均一性:溶液各部分的组成　 　;  (2)稳定性:外界条件不变时,溶质和溶剂不会分离。 均一 稳定 混合物 相同 3.溶液的组成:溶液由溶质和　 　组成。  4.溶质溶解时的吸、放热现象 溶解放热的物质有　 　、　 　 等,溶解吸热的物质有 　 　、　 　等,热效应不明显的物质有　 　等。  5.乳化现象 洗涤剂把油污分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠。洗涤剂所起的作用叫　 　。  溶剂 NaOH 浓硫酸 NH4NO3 NH4Cl NaCl 乳化作用 (1)溶液一定是一种混合物,均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是纯净物。 (2)溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的。 (3)乳化现象是物理变化,汽油溶解油污也是物理变化,氢氧化钠能与油脂反应去油污属于化学变化。 (4)溶解时的吸热、放热现象是物理变化,化学变化也伴随着能量变化,如CaO与水反应放热就属于化学变化;反应条件为高温的通常都是吸热反应。 考点 饱和溶液与不饱和溶液(5年3考) 1.饱和溶液与不饱和溶液的判断:在一定温度下,向某溶液中加入少量的该溶质,观察能否溶解,若　 　(填“能”或“不能”)溶解,则溶液达到饱和,否则不饱和。  不能 2.饱和溶液与不饱和溶液的转化 (1)针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:   (2)对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2],则升温才能把不饱和溶液变成饱和溶液,要使饱和溶液变成不饱和溶液则需通过降温。 增加溶质 降低温度 蒸发溶剂 增加溶剂 升高温度 3.结晶 (1)定义:溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 (2)方法:①蒸发结晶:通过蒸发溶剂的方法使溶质析出,适用于溶解度受温度变化影响较　 　的物质,如　 　。  ②降温结晶(冷却热的饱和溶液):适用于溶解度随温度升高而　 　的物质,如　 　,具体操作为　 　、　 　、 　 　、洗涤、干燥。  小 氯化钠 增大 硝酸钾 溶解制得热饱和溶液 降温结晶 过滤 (1)溶液是否饱和与溶液的浓稀无必然的决定性关系,如饱和的石灰水浓度很小,酒精与水可以以任意比互溶,浓度可以很大。 (2)某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但可以溶解其他物质。 (3)饱和溶液继续蒸发或一般情况下继续降温会析出晶体。 (4)饱和溶液降低温度不一定会析出晶体,有可能变为不饱和溶液,如Ca(OH)2 。 考点 溶解度和溶解度曲线(5年5考) 1.固体溶解度 (1)概念:表示在一定　 　下,某固态物质在　 　溶剂里达到 　 　状态时所溶解的　 　。  (2)影响因素:①外因:　 　。多数固体的溶解度随温度的升高而 　 　(填“增大”或“减小”),如硝酸钾、氯化铵等;少数固体的溶解度随温度的升高变化不大,如　 　;极少数固体的溶解度随温度升高而减小,如　 　。②内因:溶质、溶剂本身的性质。  温度 100 g 饱和 质量 温度 增大 氯化钠 氢氧化钙 2.气体溶解度 (1)概念:指压强为101 kPa时,在一定温度下,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素:①外因:气体溶解度随着压强的增大而　 　,随着温度的降低而