第二章《分子结构与性质》检测题2023-2024学年高二下期人教版（2019）高中化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》检测题 一、单选题（共20题） 1．反应可以除去天然气中的。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．的电子式为 C．的空间构型为平面正方形 D．反应中仅作还原剂 2．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是 A．、 B．、 C．、 D．、 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和的混合物中含有的电子数为 B．中为杂化的原子数为 C．中键的数目为 D．甲烷氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素， Z是同周期金属性最强的金属元素，0.05mol·L-1的W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=1，下列说法正确的是 A．X简单氢化物的沸点比Y的高 B．原子半径：r(X) > r(Y) > r(Z) > r(W) C．W与Z形成的盐Z2W属于离子化合物 D．工业上常用电解盐溶液的方法冶炼Z单质 5．化合物M(NH4CuSO3)为难溶于水的白色固体，取少量M进行如下实验，下列推断正确的是 A．化合物M中Cu的化合价为+2价 B．红色固体(A)为氧化铜 C．G为含极性共价键的极性分子 D．加热H无明显现象 6．是锂离子电池的一种电解质，，在水中水解的反应历程如图所示。已知：甲分子的P原子3d能级参与杂化。TS代表过渡态，M代表产物。下列叙述正确的是    A．总反应的焓变小于0 B．按照VSEPR理论，甲分子中P原子采用杂化 C．上述分步反应中的能垒最大 D．丁挥发时要克服极性键 7．下列说法错误的是 A．淀粉经发酵可以得到食醋、味精、氨基酸等多种产品 B．镁是优质的耐高温材料，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等 C．冰刚好融化成水时，破坏了部分范德华力和氢键，空隙减小 D．在碱催化下，苯酚和甲醛可以反应生成网状结构的高分子 8．CHCl3是良好的有机溶剂，下列说法正确的是 A．常温下为气态，俗称氯仿 B．分子构型为正四面体 C．由极性键构成的非极性分子 D．是甲烷和氯气反应的产物之一 9．“万能还原剂”硼氢化钠()具有很强的还原性，在催化剂钌表面与水反应的历程如图所示。下列说法错误的是    A．元素钌()位于元素周期表的VIII族 B．基态O原子的能级上轨道表示式为      ，违反了泡利不相容原理和洪特规则 C．反应过程中仅氢元素化合价发生变化 D．和中B的模型相同 10．下列符号表征或说法正确的是 A．电离：H2S=HS- + H+ B．位于元素周期表p区 C．空间结构：平面三角形 D．电子式：   11．制取肼的反应为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是 A．NH3分子空间构型：三角锥形 B．NaClO的电子式：   C．N2H4的结构式：   D．Cl原子价电子轨道表示式为：   12．下列描述正确的是 A．CS2为V形极性分子 B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1 C．当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 13．下列图形表示杂化轨道的电子云轮廓图的是 A． B． C． D． 14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，四种元素中仅X、Y在同一周期，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断中正确的是    A．X的氢化物常温下一定是气体 B．X与Z组成的化合物为非极性分子 C．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的弱 D．元素的第一电离能：X<Y<W 15．下列对有关事实的原因分析不正确的是 事实 原因 A 白磷(P4)的结构为正四面体，如图： 白磷分子中P—P键间的夹角是109°28＇ B 氨气易液化 氨气的分子间存在氢键 C 酸性： 极性： D HCl比HI稳定 键能： A．A B．B C．C D．D 16．“氟利昂”是制冷机的制冷剂，其中一种成分CF2Cl2破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法正确的是 A．CH3CHF2替代CF2Cl2仍能破坏臭氧 B．反应a的活化能低于反应b的活化能 C．臭氧分解的化学方程式可表示为： D．CF2Cl2分子的空间构型是正四面体形 17．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是 A．C2H2分子中σ键和π键的物质的量比为1：2 B．上述三种物质形成的晶体类型不相同 C．SF6属于非极性键形成的极性分子 D．S8中S原子都采用了sp3杂化 18．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．12g石墨中含有C-C键的数目为 B．4.6g乙醇完全氧化为乙醛，转移电子数为 C．0.5mol