专题01 原子、分子结构与性质（考点清单）（讲+练）-2023-2024学年高二化学下学期期中考点大串讲（人教版2019）

专题01 原子、分子结构与性质 考点01 原子核外电子排布原理 考点04 共价键 考点02 元素周期表及应用 考点05 分子的空间结构 考点03 元素周期律 考点06 分子的性质 01原子核外电子排布原理 1．能层与能级 (1)能层(n)(即电子层) 原子核外的电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层(电子层)。由里向外，分别用字母：K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层。各能层最多容纳的电子数为2n2；在同一个原子中，离核越近，电子能量越低。 (2)能级 同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。不同能层的能级表示方法是在该能级符号前面加能层序号，如第3层的各能级表示为3s、3p、3d。 能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 能级符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …… …… …… 轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 3 能级最多 电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 …… …… …… 能层最多 电子数 2 8 18 32 …… …… 2n2 【微点拨】 （1）能级的个数=所在能层的能层序数。 （2）能级的字母代号总是以s、p、d、f排序，字母前的数字是它们所处的能层序数，它们可容纳的最多电子数依次为自然数中的奇数序列1，3，5，7…的2倍。即s级最多容纳2个电子，p级最多容纳6个电子，d级最多容纳10个电子，f级最多容纳14个电子。 （3）英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。例如，1s、2s、3s、4s…能级最多都只能容纳2个电子。 （4）每一能层最多容纳电子数为2n2（n为能层序数）。 （5）f能级的最小能层为4，d能级的最小能层为3。 （6）能级能量大小的比较：先看能层，一般情况下，能层序数越大，能量越高；再看同一能层各能级的能量顺序为：E(ns)< E(np)<E(nd)< E(nf) ……。 （7）不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高。例如：E(1s)< E(2s)<E(3s)。 （8）不同原子同一能层，同一能级的能量大小不同。例如：Ar的1s能级的能量≠S的1s能级的能量。 2．电子云与原子轨道 (1)电子云：原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道的，就好像一团“带负电荷的云雾”笼罩在原子核周围，这种“带负电荷的云雾”称之为电子云。 ①电子云图中的黑点不代表一个电子，每个黑点表示电子在该处出现过一次。 ②黑点的疏密程度表示了电子在原子核外出现的概率大小。点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小；点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大。 ③离核越近，电子出现的概率越大，黑点越密集，如：2s电子云比1s电子云更扩散。 (2)原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道。 原子 轨道 s p d f 轨道 形状 球形 哑铃形(纺锤形) 复杂 复杂 轨道 个数 1 3 5 7 【微点拨】 ①能层序数越大，原子轨道的半径越大。 ②p能级有3个原子轨道，互相垂直，分别以px、py、pz表示，同一能层中px、py、pz的能量相同。 ③原子轨道数与能层序数(n)的关系：原子轨道数目＝n2。 3．原子核外电子排布的方法 (1)原子或离子结构示意图 排布的原则(主族元素) 原子的结构示意图 ①能量规律：核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里 ②数量规律 a．每层最多容纳的电子数为2n2个 b．最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个) c．次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个 d．对于主族元素，除最外层外，每一层的电子数必须为2n2这个数值 (2)构造原理与基态原子的电子排布式 ①构造原理——电子的填充顺序 构造原理 示意图 多电子的核外电子排布总是按照能量最低原理，即：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态，绝大多数元素的原子核外电子将遵循以下顺序填充到各能级中：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6