2024年中考化学一轮复习进阶讲义人教版专题七盐 化肥

专题七 盐 化肥——2024届中考化学一轮复习进阶讲义【人教版】 【中考考情分析】 常见的盐及其化学性质是中考的重点和热点，一般在选择题、填空题、实验题、计算题中出现，难度一般中等。要注意复分解反应的适用条件以及反应类型判断。牢记盐的性质是解题关键。 化学肥料是中考的常考部分，一般以实验题里化肥中的离子鉴别为主，以选择题的化肥种类判断为辅，难度一般中等偏难。注意盐的鉴别时试剂的加入顺序及加入量，在分析离子鉴别问题过程中可以边分析边记录，最后验证，以防遗漏和推断错误。 【基础知识复习】点讲解 考法一 常见的盐(★★★★) 1、盐的定义：一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 2、几种常见的盐 化学名称 俗称 主要性质 主要用途 氯化钠(NaCl) 食盐 白色固体，易溶于水，熔、沸点高，味咸，其水溶液呈中性(pH=7) 作调味品，腌制食品； 配制医用生理盐水； 工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等； 农业上用氯化钠溶液来选种 碳酸钠(Na2CO3) 纯碱、苏打 白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性(pH>7) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 用于玻璃、洗涤剂的生产，造纸，纺织等 碳酸氢钠(NaHCO3) 小苏打 细小的白色晶体，可溶于水，溶液呈碱性，加热易分解 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 碳酸钙(CaCO3) 大理石、 石灰石的主要成分 白色固体，难溶于水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑ 可作补钙剂，石灰石、大理石用作建筑材料，也可用于实验室制取二氧化碳 考法二 盐的化学性质(★★★★★) (1)与酸碱指示剂的反应：呈碱性的盐溶液有Na2CO3、K2CO3等，使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；大多数盐溶液显中性，不能使酸碱指示剂变色。 (2)与金属的反应： 在金属活动性顺序中（K、Ca、Na除外），排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 如： 现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 现象：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。 (3)与酸的反应： 反应条件：生成的新盐是沉淀或有碳酸(二氧化碳和水)生成 备注：碳酸盐与酸反应会生成CO2，利用此性质可检验碳酸盐。 (4)与碱的反应： 现象：蓝色溶液变为无色，蓝色沉淀生成。 现象：白色沉淀生成。 现象：黄色溶液变为无色，红褐色沉淀生成。 现象：白色沉淀生成。 反应条件：生成的新碱或新盐中至少一种是沉淀，或新碱为一水合氨(氨气和水)。 (5)与盐的反应： 现象：白色沉淀生成。 现象：白色沉淀生成。 现象：白色沉淀生成。 现象：生成白色沉淀和蓝色沉淀。 反应条件：反应物均溶于水，生成的新盐中至少有一个是沉淀。 (6)其他 考法三 复分解反应(★★★★) 1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2、特点：仅互相交换成分，无元素化合价的变化，即双交换，价不变。 3、通式： 4、类型 ①酸＋金属氧化物 →盐＋水 ②酸＋碱 →盐＋水 ③酸＋盐 →新酸＋新盐 ④碱＋盐 →新碱＋新盐 ⑤盐＋盐 →两种新盐 5、条件 ( 反应物可不溶于水 )酸＋碱 酸＋盐 生成物中有沉淀、 ( 反应物均可溶于水 )碱＋盐 气体或水 盐＋盐 6、复分解反应的实质：酸、碱、盐在溶液中解离出的离子相互结合，有沉淀、气体或水生成。 易错提示：中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。 7、酸、碱、盐的溶解性规律 （1）酸:初中范围内所学的酸全溶 （2）碱:钾、钠、钡、铵四碱易溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶 （3）盐： ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； ②盐酸盐(含Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶； ③硫酸盐(含SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全溶； ④碳酸盐(含 CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余全不溶 8、常见沉淀(五白一蓝一红褐) （1）白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 （2）蓝色沉淀：Cu(OH)2 （3）红褐色沉淀：Fe(OH)3 易错提示： ①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4， ②不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3，BaCO3等。 ③不溶于水，能溶于酸，但没