2024年中考化学一轮复习进阶讲义专题十----物质的变化和性质、认识几种化学反应

专题十 物质的变化和性质 认识几种化学反应 ——2024届中考化学一轮复习进阶讲义【人教版】 【中考考情分析】 物质变化和化学反应类型是中考的常考内容，以选择题形式考查为主，整体试题难度较低。牢记通过“有无新物质生成”来区分物理变化和化学变化；牢记“化学反应类型的一般表达方式”是解答化学反应类型题的关键。 【基础知识复习】知识点讲解 考法一 物质的变化(★★★★★) 物理变化 化学变化 定义 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化 本质区别 是否有其他物质生成（判断依据） 宏观现象 通常在形状和状态方面发生改变 常伴随发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象 实例 (1)外形变化：破碎（粉碎、破裂）、榨汁、弯曲、折断、雕塑、打磨等 (2)状态变化：熔（融）化、液化、凝固、挥发、沸腾、铸造等 (1)燃烧类：烟火、火药或燃气爆炸，火力发电，酒精等物质燃烧 (2)变质：发霉、发酵、发酸、变味、酿酒或醋、腐烂变质 联系 化学变化和物理变化往往同时发生，在化学变化过程中一定伴随着物理变化，物理变化过程中不一定伴随着化学变化 注意：判断物理变化和化学变化需根据“质变”，不能只看“表象”，如伴随有产生气泡、沉淀、变色、爆炸等现象的可能是物理变化，也可能是化学变化。 考法二 物质的性质(★★★★) 物理性质 化学性质 定义 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 确定方法 直接观察或用物理方法 利用化学变化来观察和测定 实例 颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等 可燃性、氧化性、稳定性、还原性、活泼性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等 本质区别 是否需要通过化学变化体现出来（判断依据） 考法三 物质的性质与变化之间的关系(★★★★) 在描述物质的性质时，一般常用“能”、 “会”、 “可以”、“容易”、“具有”等字词，如铁在潮湿的空气中容易生锈，这就是铁的化学性质之一。 描述物质的变化时一般表示已经完成或正在进行，多用“ 变成了” “生成了”等词。 物质的性质 物质的变化 区别 物质的性质是指物质的特有属性，不同的物质其属性不同，是变化的内因。 物质的变化是一个过程，是有序的、动态的，是性质的具体体现。 联系 物质的性质决定了它能发生的变化，而变化又是性质的具体体现 考法四 物质的结构、性质与用途之间的关系(★★★★) 物质的结构物质的性质物质的用途 例如：碳原子的排列方式不同导致金刚石和石墨的物理性质不同；水与过氧化氢的分子构成不同，导致它们的化学性质不同； 氮气、稀有气体化学性质稳定，可用来作保护气；C、H2、CO，CH4具有可燃性，可用来作燃料；C、CO，H2具有还原性，可用来治炼金属；木炭、活性炭具有吸附性，可用来净化水和空气；石墨具有导电性，可用于制电极；金刚石硬度大，可用于作钻头等。 考法五 化学反应类型(★★★★★) 1、四种基本反应类型 类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定义 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 特点 “多变一” A+B+…→C “一变多” C→A+B+… “单换单” A+BC→B+AC “双交换，价不变” AB+CD→AD+CB 举例 C+O2CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2、从得氧、失氧角度划分 (1)氧化反应：物质得到氧的反应 类型 相同点 不同点 举例 剧烈反应 均与氧气反应；反应过程中均有热量放出 反应快，现象明显 碳、硫、磷、铁等物质在氧气中燃烧 缓慢氧化 反应很慢，不易被察觉 食物变质、铁生锈、呼吸作用等 (2)还原反应：物质失去氧的反应 注意：氧化反应和还原反应是同一化学反应中的两个过程，两者必然同时发生。 3、从能量角度划分 (1)吸热反应：吸收热量的化学反应。从始至终需要加热或高温的反应都属于吸热反应。 如：CO2+C2CO (2)放热反应：放出热量的化学反应。如：物质的燃烧、金属与酸的反应、生石灰与水的反应等都属于放热反应 【典型例题复习】 1．（2023·海南·统考中考真题）下列是海南非物质文化遗产名录中的技艺，其中涉及化学变化的是 A．海南椰雕 B．黎锦编织 C．海盐晒制 D．陶瓷烧制 A．A B．B C．C D．D 2．（2023·四川巴中·统考中考真题）下列物质用途利用了其化学性质的是 A．用酒精作燃料 B．用干冰制造舞台烟雾效果 C．液氨用于冷藏血