第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．二茂铁是一种含铁的有机化合物，黄色针状晶体，熔点173℃(在100℃时开始升华)，沸点249℃，可看作是与两个正五边形的环戊二烯负离子()形成的夹心型分子(如图所示)。下列关于二茂铁晶体的说法正确的是 A．存在离子键、范德华力 B．为分子晶体 C．环戊二烯负离子碳原子杂化方式为 D．二茂铁易溶于水 2．乙硼烷常应用于有机合成领域，可通过反应制得。下列说法正确的是 A．基态B原子的轨道表示式为 B．基态F原子核外电子排布式为 C．分子空间构型为三角锥形 D．中含有配位键 3．下列关于金属键的说法正确的是( ) A．金属键是金属阳离子通过自由电子形成的强烈的静电作用 B．合金的熔点高于其组成金属 C．金属晶体的硬度大 D．合金指的是不同金属间相互熔合的产物 4．分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯，如图所示，在分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为价。则下列有关说法中不正确的是 A．的熔点比石墨的熔点低 B．分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不完全相同 C．分子中只含键、不含键 D．影响足球烯的熔、沸点的是分子间作用力 5．原子晶体具有的性质是 A．熔点高 B．易导热 C．能导电 D．有延展性 6．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子 B．分子晶体中一定存在共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 7．a、b、c分别代表三种金属晶体的晶胞结构，则三种晶胞所含金属原子个数比为 A．12∶7∶8 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 8．红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是 A．质谱法 B．原子发射光谱法 C．核磁共振谱 D．X射线衍射法 9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C．[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的配位数是5 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 10．下列关于离子键的说法中，正确的是 A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键 D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键 11．根据下列性质判断，下列中可能属于共价晶体的物质是 A．熔点700℃，质软，导电性好，延展性强 B．无色晶体，熔点3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电 D．熔点℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 12．是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。下列叙述正确的是 A．和均只含极性键 B．1mol中含24mol配位键 C．该反应中作还原剂 D．中H—N—H的键角大于中H—N—H的键角 13．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．36 g冰中含O-H键数目为8NA B．14 g晶体硅中含有Si-Si键数目为2NA C．44 g干冰中含有0. 25NA个晶胞结构单元 D．12 g石墨烯中含C-C键数目为3NA 14．干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较正确的是 A．晶体的熔点：干冰>冰 B．晶体中的空间利用率；干冰>冰 C．晶体中分子间相互作用力相同 D．晶体中键的极性和分子的极性相同 15．下列叙述错误的是 A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 B．金属键的实质是在整块固态金属中不停运动的“自由电子”与金属阳离子相互作用，使得体系的能量大大降低 C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 D．三种不同的非金属元素可以形成离子化合物 二、非选择题 16．翡翠的主要成分为，还含有其他多种金属阳离子，其中的含量决定其绿色的深浅，是决定翡翠品质的重要因素之一 (1)基态最外电子层的电子排布图(轨道表示式)为___________。 (2)所含元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号，下同)；电负性最大的是___________。 (3)配合物中的配体是___________，的沸点比的高了许多，主要原因是___________ (4)已知某的结构如图所示。 ___________，粒子内部的键角_____