题型03 碳和碳的化合物-冲刺2024年中考化学二轮复习点对点题型突破（全国通用）

题型03 碳和碳的化合物 核心考点归纳 考点一：碳单质的性质和用途 考点二：一氧化碳和二氧化碳的性质和用途 考点三：二氧化碳对生活和环境的影响 模拟试题精选 选择题：精选 题 非选择题：精选 题 核心考点归纳 考点一：碳单质的性质和用途 1、碳单质的物理性质和用途 名称 物理性质和用途 物理性质差异大的原因 金刚石 ①无色透明、不导电、正八面体形状的固体； ②天然存在的最硬的物质，常用作钻探机钻头、玻璃刀头、装饰品等； 碳原子的排列方式不同 石墨 ①深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体； ②质软，有滑腻感，用于制铅笔芯、润滑剂等； ③具有良好的导电性，用作电极材料、电刷等； ④石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化为化学变化； C60 ①形状似足球，又叫足球烯； ②常温下不导电，应用于超导、催化、材料、医学及生物学等领域； ③C60由分子构成，C60可以表示一个C60分子，每个分子由60个碳原子构成。 木炭、活性炭 (主要成分是碳单质) ①结构疏松多孔，具有很强的吸附性，可用于吸附色素和异味（物理性质）。 ②吸附性实验：在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色，投入几块烘烤过的木炭（或活性炭）。轻轻振荡锥形瓶，红色溶液变成无色溶液。因为活性炭具有吸附性，能吸附水中的有色物质。 焦炭 用于冶金工业。 炭黑 常用于制造墨、油漆、颜料等。 【注意】碳：指碳元素、碳原子、碳的单质及化合物，在物质组成中写“碳”。 炭：指的是具体的物质，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑，这些碳的单质的名称中写“炭”。 2、碳单质的化学性质和用途 化学性质 用途 稳定性 常温下，碳的化学性质不活泼。在碳受日光照射或与空气、水等接触都不容易起变化。 ①需要长期保存的档案材料一般用碳素墨水书写。 ②木质电线杆埋入地下部分用火烧焦。 可燃性 在点燃的条件下，碳可以在氧气（或空气）里燃烧，放出热量。 ①氧气充足时，完全燃烧：C+O2CO2 ②氧气不充足时，不完全燃烧：2C+O22CO 碳是生活生产中常用的燃料 还原性 单质碳在高温下可以和某些氧化物反应，夺取这些氧化物中的氧，表现出还原性。 ①木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ ②工业上，用焦炭和铁的氧化物反应冶炼铁： 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ ③高温下，木炭还能与二氧化碳反应：C+CO22CO 用于冶炼金属 3、木炭还原氧化铜实验 实验装置 实验操作 a．把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； b．将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管； c．集中加热； d．过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。 实验现象 澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。 注意事项 a．反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。 b．试管口应略向下倾斜：防止冷凝水倒流使试管炸裂。 c．在酒精灯上加网罩的目的：集中火焰、提高温度。 d．配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。 e．实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。 考点二：一氧化碳和二氧化碳的性质和用途 1、一氧化碳和二氧化碳的物理性质 CO2 CO 色、味 无色、无味的气体 无色、无味的有毒气体 密度 比空气大 比空气密度略小 溶解性 能溶于水 难溶于水 2、二氧化碳的化学性质及用途 （1）二氧化碳的化学性质 ①倾倒二氧化碳实验 将二氧化碳慢慢倒入如图所示的烧杯中，观察到下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭。 结论：二氧化碳的密度比空气大，同时，也说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。 ②二氧化碳的溶解性实验 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，震荡。观察到塑料瓶变瘪了。 结论：二氧化碳能溶于水，造成瓶内气压减小，大气压高于瓶内气压，所以变瘪了。 ③与水反应的实验 实验中所用的“花”为用紫色石蕊溶液浸泡并干燥后的纸花。 a.步骤I的作用是作对照，证明水不能使紫色石蕊纸花变色； 步骤Ⅱ的作用是作对照，证明CO2不能使干燥的紫色石蕊纸花变色； b.步骤Ⅲ中将干燥的石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是纸花变为红色； c.该实验中应用到的思想方法是控制变量法。 现象：紫色石蕊溶液变红，加热后又变成紫色。 a.二氧化碳能与水反应生成碳酸（CO2＋H2O===H2CO3），碳酸能使紫色石蕊变红，显酸性。 b.生成的碳酸不稳定，很容易分解生成二氧化碳和水（H2CO3CO2↑＋H2O）。 ④与澄清石灰水反应 现象：澄清石灰水变浑浊 化学方程式：CO2＋C