2024届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡

2024届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡 一、单选题 1．兴趣小组用预处理后的废弃油脂制作肥皂(高级脂肪酸钠)并回收甘油，简单流程如下图所示。下列说法错误的是 A．步骤①中加入乙醇的目的是助溶，提高反应速率 B．步骤②中加入食盐细粒的目的是降低肥皂的溶解度 C．步骤③可借助装置M完成(夹持装置省略) D．步骤④中包含蒸馏操作 2．在下，向的恒容密闭容器里按充入气体A，B，发生反应：。时达到平衡，测得部分数据如表所示： 物质及状态 平衡时的物质的量分数 40% 20% 　 平衡时的物质的量/ 　 　 4 下列说法正确的是（　　） A． B．起始时，充入的物质的量为 C．时，该反应的化学平衡常数 D．平衡时，的物质的量浓度为 3．在一密闭容器中，可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0.6 mol/L。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的2/3，当重新达平衡后，C的浓度是0.8 mol/L。下列说法正确的是（　　） A．a + b > c B．平衡向正反应方向移动 C．物质A的转化率降低 D．物质C的质量分数增加 4．800℃时，在2 L密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，该反应体系中n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.022 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 下列有关说法错误的是（　　） A．用氧气表示0～3 s内该反应的平均速率ν(O2)＝0.0025 mol·L－1·s－1 B．容器内颜色保持不变时，说明该反应达到平衡状态 C．增大氧气的浓度，既加快反应速率，又使平衡正向移动 D．该反应达到平衡时，转移电子总数为0.03NA 5．以、为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② 的平衡转化率()、的选择性()随温度、压强变化如下： 已知： 下列分析错误的是（　　） A． B．400℃左右，体系发生的反应主要是② C．由图可知，， D．初始、，平衡后、，若只发生①、②，则的平衡转化率为24% 6．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（） ​​ A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 7．一定条件下，在密闭容器中发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)△H<0并建立平衡，在t1和t3时分别改变一个条件，在t2和t4时反应达到新的平衡状态。图1是正反应速率随时间变化的图像，图2是NO的浓度随时间变化的图像，下列说法错误的是（　　） A．t1时改变的条件是减小生成物浓度 B．t3时正、逆反应速率均增大 C．t3时改变的条件可能是加压或者升温 D．t4时的平衡常数小于t1时的平衡常数 8．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　） 选项 x y A MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D 温度 容器内混合气体的密度 A．A B．B C．C D．D 9．人体内的血红蛋白（Hb）可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下： ①Hb（aq）+O2（g） HbO2（aq） ΔH1＜0 ②Hb（aq）+CO（g） HbCO（aq） ΔH2＜0 ③HbO2（aq）+CO（g） HbCO（aq）+O2（g） ΔH3＜0 下列说法错误的是（　　） A．ΔH1＜ΔH2 B．反应①、②在一定温度下均能自发进行 C．刚从平原到高原时，人体血液中c（HbO2）将降低，使人体因缺氧而不适 D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状 10．一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入，发生如下反应：。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法错误的是（　　） 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A．0～250s，反应过程中气体平均摩尔质量逐渐减小 B．反应到250s时，产生的体积为4.48L(标准状况) C．对平衡后体系降温，混合气体密度减小，则的状态一定发生变化 D．其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的和，此时