2024届高三化学二轮复习——分子间作用力与物质的性质

2024届高三化学二轮复习——分子间作用力与物质的性质 一、单选题 1．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（　　） A．液溴和己烷分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．硅和铁分别受热熔化 D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水 2．反应可用于制备火箭推进剂。下列说法正确的是（　　） A．的球棍模型为 B．分子间可形成氢键 C．的电子式： D．分子中含有键 3．下列化学用语或说法中正确的是（　　） A．在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为： B．B原子由，时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 C．的VSEPR模型为 D．1个乙烯分子中有5个“”键和1个“”键 4．关于反应，下列说法正确的是（　　） A．分子中没有极性键 B．的模型和空间结构一致 C．的电子式为 D．分子之间的范德华力强于氢键 5．下列说法错误的是（　　） A．沸点： B．HCl的热稳定性比HI差 C．固态NaOH熔化时只破坏离子键，不破坏共价键 D． 中 和 的最-外电子层都形成了8电子稳定结构 6．下列对有关事实的解释正确的是（　　） 选项 事实 解释 A NH3的热稳定性比PH3强 NH3分子间能形成氢键 B 基态Fe3+比Fe2+稳定 基态Fe3+价电子排布式为3d5，是半充满的稳定结构 C 石墨能够导电 石墨是离子晶体 D CH4与H2O分子的空间构型不同 它们中心原子杂化轨道类型不同 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法错误的是（　　） A．加热使碘升华是因为吸收的热量克服了分子间作用力 B．乙醇受热易挥发，但不易分解，说明分子间作用力比化学键弱得多 C．H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1，说明H-O键的键能为22kJ·mol-1 D．冰醋酸溶于水的过程中既破坏了分子间作用力，又破坏了部分化学键 8．X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X原子在元素周期表中半径最小，有机物中都含有Y元素，Y、Z、W同周期，由四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示。下列说法错误的是（　　） A．最高化合价：W> Z>Y> X B．(YZ)2和YW2均为直线型分子 C．化合物甲的一种同分异构体可能既有离子键又有共价键 D．X分别与Y、Z、W形成电子总数为10的分子，沸点最高的是X2W 9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨。下列说法中一定正确的是（　　） A．简单离子半径中最大的是Z B．简单氢化物中熔沸点最高的是X C．氧化物对应水化物的酸性Z比Y强 D．W的氢化物分子含10个电子 10．可作为下列有机合成反应的催化剂。下列说法正确的是 （　　） A．中σ键与π键的个数相等 B．甲分子中采取杂化的碳原子有6个 C．有机物乙的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点 D．常温下，中键比中键易断裂 11．干冰气化过程中发生变化的是（　　） A．分子间作用力 B．分子内共价键的极性 C．分子内原子间距离 D．分子的空间构型 12．下列事实能用键能大小解释的是（　　） A．常温常压下，氟单质呈气态，碘单质呈固态 B．氮气的化学性质比氧气稳定 C．氦气一般很难发生化学反应 D．盐酸易挥发，而硫酸难挥发 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是前三种元素组成的二元化合物，0.01mol·L-1q溶液的pH为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．简单离子半径：Y＞Z B．最简单氢化物稳定性：X＞Y C．键角：p＞n D．沸点：m＞r 14．2019 年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是（　　） A．14N与14C互为同位素 B．NH3的热稳定性比HF的强 C．34gNH3的电子数为20NA D．Si3N4中N为+3价 15．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　） A．分子间作用力的大小——分子的稳定性 B．原子的质子数——元素的种类 C．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置 D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应 16．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中错误的是（　　） A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔沸点高于NH3 C．1molNH5中含有5molN—H键 D．将固体A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O 17．如图是石墨、足球烯(C60)、金刚石三种晶体的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．这三种物质是碳的同分异构体，燃烧产物相同 B．这