综合应用题重点圈押卷-【王朝霞系列】2024版河南中考化学名师预测卷

结密者色用前 (5)和NH,在一定条件下反应生成限素0(NH,和水.该方法武可以生产深素，义可以减少 2024年河南省普通高中招生考试·化学 C0,的非放.减缓道室效应。请计算用该方达生产901尿索，申论上同减少律收C0,的盾罐， 综合应用题重点圈押卷 7相对子断量1H:C:12N:140:16N:23F:56 2.某潜水艇采用短氧化钠0周体作为氧气再生利，它能与人呼出的二氧化质反克生成碳限 类型1：双实验为主姨 酒周养底：女★★★★ 钠因体和氧气。某化学小如的同学设计了帽所示实验，（巴知：起氧化的能与水成遮生成色 国号情：为直必考 实登室中气体物制泉，气美凡性顶量 展速标：林学品性 州装里，延其化体（￥山，）需 氧化钠和氧气) 任，障合性认烟 禁作为景气再t封 1,请结合图示实验装置，问答下到恩 装有大 理石的 棉视 C 我内 (1)写出用装置A相取二氧化餐的化学方程式： (1)实爱室用A装置相取氧气的化学方程式为 该发生装置的优点是可以随时控制反皮的发生或停止，且节约药品，请简连使反应停止的操作 收集氧气可以选用 {从“C"D°成“E”中选择装置 (2)买位室快用昌装置测取二氧化暖的优点是什么？ (2①装置B中发生反应的化体方程式是 2请将装置C虚线框中的导管补黄完整 (3实验室用作和稀酸酸反克制得修气中，在往强有少量的本高气。试德用E,G装置除去少量 3者二氧化景没有蓝超氧化钠完全吸收，附装置E中能观察到的实验观象是 的水蒸气并收集氢气，则装置中导管接口从左到右的连核颗序为：氢气发生袭置接 (3)装置F是利用W管进行的微型实验，实验过程中微热a,b丙处，观察到处红臂不心烧，山楚 白厨燃烧，由比可得出感烧的条件之一是什么？ (4某兴壁小组利用图装置到取并探究O,的性质。将Y形管候斜，使N中试剂流入划中，稀盐 酸与石灰石恰好完全反应，然行向1巾挂人足量的飞用溶液 (4》实羚站束后，某可学取少量装置D中的圆体于试管中，加足量水，有气池产生：为轻证该水 Nd川拿流 气球 溶液中含有氢氧化钠，恤向试管中满加留酞溶液，观察到溶液变红，于是该同学得出“溶液中一 定合有氢氧化钠”的站论。请简述谈同学的验证实验设计不合理的原因 ①整个过程中气球先变大后变小，可出气球变大时发牛反成的化学方程式 (5)坐在潜木餐中的人休息时.如果1小时屏出的二氧化强为221，塞么至少需要消耗多少超氧 2性人足量的飞0用溶液充分反成后M中的现象是什么？为什么会产生北现象？ 化钠才能把221二氧化线数收完全？（氧设二氧化候的蜜度为201） 除女总西周重么国钾春化字第百名4可 丝合血明圆贵A期护总化单茅之百长4西 类型2：以身边的物成为主级 销调等绿：南古南南有 4,铁是大自然围子人类的宝物，是观代文明不可族少的物质基柱 型州村-在干妇其能减蛙，士属核 莲理标·秀学科实直 厘样量调属数溶液中海走的杜子，耀 (1)钱元素的部分货您和原子结构示意图如图所示，下刻说达情误的是 (维字号) 宽氧钱铸棕的条并 4.图中x的旋为18 3酸碱，挂在生产生活中有T泛的良用 五铁元素位干元素调期表的第四周月 (:)在实验室常用漆顾险做干燥剂这是因为漆硫胶具有 (填平母) ,铁是趋是中含量国第二位的金闻元素 5585 A使性 h吸水性 毛氧化性 脱水性 4钱的相对源子质量为555 (2)向盛有一定质量盐酸的烧杯中加人氢氧化时溶液至恰好完全反双用样状调表示它们中各微 (2一次性口煜的鼻壁第通盒由图或铁牧成的湘丝制域，说明图和候其有良好的 性 较数量的百分含量，其中甲代表业酸。乙代表氧氧化钠溶液，内代表混合后的溶液 (3)我国着开“混法炼铜”之先河，西汉《准南万华术中己有“曾青得株化为阴”的记成.请用化学 方配式表示“是法炼铜”唐含的原理 ①∠代表的微校是 (4)册份形暖瑞管可挥究铜肤场使的条件，如图所示 ②请写出上述反应的化学方程式： 的日 钥拉棉 (3)为除去粗盐中的从.CC已N50,教规，某化学小划段计了以下方案： 千绿制《爸 过量的 过麦的 试麦的 在步军里) 及设在刚冷即的 N0州家流 N》富液过齿 凉开永中特钢桃蜂 ① ①一经时间后，周程的钢娑解有明显锈凌，十燥的解签棉没有锈迹，此现象说明 特武，本生站4注量地金路液 配瓷 ①步最和均用到一种玻填仪器，核玻璃仪暮在步餐工中的作用是什么： 2实验结桌后，组心的同学发现浸设在谏开水中的的纸棉也有少量博连说明木实验有不毫善之 处，请在该方案的基出上是出具体的改进方案 2理论上用过量的 (峰能学式)靠线代替过量的NO和试量的，两种常藏，也可 以达到相同的宾验目的 3国出一个相人过量的、C0,溶液时所发生反皮的化学方程式 (5)膏锌龄和铜韵的腰合物放人一定量的硝位银溶浪中，充分反定后，溶液由无色变为技色，过池 向滤液中南加稀盐酸，尤明鼙现象 ④请设计实验证明凌液中除了N外，还存在其祛的两种溶面。（橘要对出实验多骤、现录和站论 试分析滤益的成分 2因出密液阑色变化过程中发生反应的化学方程式 (4)弱氢的片是一种能用干治疗背酸过多症的药品。某兴趣小妇的判学为测定某药片中康酸氧 钠的质量分数，取3g该药片于烧杯中，再向烧杯中相人10g稀盐酸，二者恰好完全反应，离得反 (6)工业上用靠钱矿准炼生钱.现整生产5.61含铁5%的生铁.需要含氧化铁%的本铁留的原量 应后烧杯中剩余物质的总质量为101.9（己如荷片中并他物质不参与反应，气条的家解忽峰不 是多少 计)。情计算孩药片中碳脸氯钠的暖量分数。 20 盆个应用风重点周押落化学第3百品4面 拿合直用每党A酶押基化学器4面本4司养元素中的氮元素和钾元素,属于复合肥 中的疏酸铜转化为疏酸亚铁和铜。(1分) 料。3.7gCa(0H).中OH的质量为3.7gx 【解析】(2)向金属废料中加入过量稀疏酸, 34 -1.7g。设5.6g此化肥中氮元素的质量 铁与稀 酸反应生成疏酸亚铁和氢气,氧化 74 为x,根据(NH)SO.、NH.Cl分别与Ca(OH). 铜与稀梳酸反应生成 酸铜和水,过滤得到 反应的化学方程式可得关系式: 滤液和固体(铜),滤液中含有疏酸亚铁、疏 酸铜和疏酸。向滤液中加入适量的铁,铁与 OH~NH~N 17 14 疏酸铜反应得到疏酸亚铁和铜,与疏酸反应 1.7g ) 得到疏酸亚铁和氢气。 四、综合应用题 14= 25.(1)D(1分) 素的质量分数为56 1.4x100%=25%。 (2)①b(1分) 如圈糊 ②湿润氧气(或观察氧气的流速等)。(1分) 三、简答题 ③CaCO.+2HClCaCl+H,O+CO.(1分) 21.(1)燃烧产物是水,对环境无污染。(答案合 (3)①Na.0.与水反应放热,吸滤瓶中的空气 理即可)(1分) 受热膨胀,所以伸入烧杯中的导管口有气泡 (2)燃烧时要有足够的空气(或燃料与空气 冒出。(1分) 要有足够大的接触面)。(1分) ②氧气和可燃物燃烧需要的温度。(1分) 22.(1)7:18(或18:7)(1分) 催化剂 ③向该试管中滴加足量的CaCl.溶液(或 (2)2C0.+6H.= -C.H.+4H.0(1分) BaCl.溶液等);静置;取上层清液,向其中滴 23.(1)溶液pH(1分) 加粉融溶液,溶液变红。(1分) (2)2HCl+Ba(OH).-BaCl.+2H.O(1分) (4)解:设需要氢酸钾的质量为x。 (3)氢氧化和氢化铜[或Ba(OH).和BaCl] (1分) 245 【解析】向一定量稀盐酸和氢化的混合溶 96 。 液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化 4.8g 245 (1分) 锁溶液至过量,氢氧化锁先与稀盐酸反应生 96 成氢化锁和水,待稀盐酸反应完全,再与氢 245x4.8g-12.25g(1分) 化反应生成氢氧化沉淀和氢化锁。(1)由 二 图像可知,X起始时不为零,随着反应的进行 96 答:需要氢酸钟的质量为12.25g。 先增大后不变最后又增大,则X可能是溶液 的pH。(2)ab段发生的是氢氧化锁与稀盐酸 【解析】(1)由图可知,氧原子最外层电子数 的反应,书写化学方程式时注意配平。(3) 为6.多于4,在化学反应中易得到2个电子 点时,氢氧化锁溶液过量,溶液中的溶质为 形成O,D错误。故填D。(3)③氢氧化钢能 过量的氢氧化领和反应生成的氢化锁。 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸纳,氢氧 24.(1)氧气和水(或0.和H.0)(1分) 化钟和碳酸纳溶液均显碱性,故要检验反应 (2)①Fe+HSO.-FeSO.+H.(或CuO 后敞口放置一段时间的试管中含有氢氧化 +H.SO-CuSO.+H.O)(1分) 钢,应先排除碳酸钢的干扰,再滴加指示剂 ②将滤液中的疏酸转化为疏酸亚铁,将滤液 对其进行检验。 2024年河南中招考试·化学 综合应用题重点圈押卷 1.(1)2KMnO.--K.MnO.+MnO.+O.f (4)①CaCO.+2HClCaCl+CO.个+HO D或E ②有白色沉淀产生。氢氧化钢和二氧化碳反 (2)能控制反应的发生或停止。(答案合理即可) 应生成碳酸钢,碳酸纳与氢化反应生成碳 (3)abd 酸沉淀和氢化钢。 中考名师预测卷·化学 (5)解:设理论上可减少排放CO.的质量为x。 BaCl.+Na.CO.-BaCO. +2NaCl) 4取少量滤液于试管中,向其中滴加足量的 A4 60 CaCl.(或BaC1.等)溶液,有白色沉淀产生,则 o0t 证明存在Na.CO.;静置(或过滤).向上层清液 (或滤液)中滴加酬融溶液,溶液变红,则证明 存在NaOH。 44x90t =66t x=4 (4)解:设3g该药片中碳酸氢纳的质量为x。 60 反应生成C0.的质量为100g+3g-101.9g= 答:理论上可减少排放C0,的质量为66t。 1.1g 【解析】(4)将Y形管倾斜,使N中的稀盐酸流 NaHCO.+HCl-NaCl+H.O+CO.1 人M中,稀盐酸与石灰石中的碳酸反应生 84 44 成氢化钯、二氧化碳和水,装置内压强增大 如田圈糊 1.1g 从而导致气球变大;然后向M中注入足量的 41.1g 氢氧化纳溶液,氢氧化钟能与装置内的二氧 化碳反应生成碳酸纳和水,装置内压强减小 84x1.1g-2.1g 气球变小。生成的碳酸纳能与M中的氢化钯 三 44 2.1x 反应生成碳酸白色沉淀和氢化钢,因此会 该药品中碳酸氢钟的质量分数为 #3# 观察到M中有白色沉淀产生。 2.(1)CaCO.+2HClCaCl.+H.O+CO. 100%=70% 抽拉(或提起)粗铜丝,使小布袋与液体脱离 答:该药片中碳酸氢钟的质量分数为70%。 接触,反应即停止。 4.(1)a(2)延展 (2)①NaHCO.+HCI-NaCl+CO.+HO (3)Fe+CuSO.-FeSO.+Cu ② (4)①钢铁锈蚀需要与水接触 ②在盛有凉开水的U形玻璃管两端液面上滴 加植物油。 (5)①滤潦中一定有银,可能有铜,一定没 ③澄清石灰水变浑浊 有铎。 (3)温度要达到可燃物的着火点 ②Cu+2AgNO.Cu(NO.).+2Ag (4)超氧化纳与二氧化碳反应生成碳酸钢,碳 (6)解:设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质 酸钟溶液也显碱性,也能使酬酣溶液变红 量为x。 所以不能得出“溶液中一定含有氢氧化纳”的 结论。 160 112 (5)解:设需要消耗超氧化纳的质量为x 80%x 5.61x95% 4NaO.+2CO.-2Na.CO.+30 160 80%x 220 88 1125.61×95% 。 2.0g/Lx22 L 160x5.6t×95% r=。 220 =9.51 112×80% 88 =2.0g/Lx22L. 202.0g/Lx22L:110g 答:需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是9.5t。 【解析】(5)将铎粉和铜粉的混合物放入一定 88 量的硝酸银溶液中,根据金属活动性顺序可 答:至少需要消耗110g超氧化钟才能把221 知,铲先与硝酸银反应生成硝酸铎和银,待铲 二氧化碳吸收完全。 反应完全,若硝酸银还有剩余,铜再与硝酸银 3.(1)b 反应生成硝酸铜和银。由题知,充分反应后 (2)①钟离子(或Na) 溶液由无色变为蓝色,则反应后的溶液中含 ②NaOH+HCl--NaCl+H.O 有硝酸铜,说明铎反应完全,铜部分参与反应 (3)①揽挡,防止因局部温度过高,造成液滴 或全部参与反应;过滤,向滤液中滴加稀盐 飞溅。 酸,无明显现象,说明滤液中不含有硝酸银。 ②Ba(OH). 综上可知,滤潦中一定有银,可能有铜,一定 ③CaCl. +Na.CO.-CaCO. +2NaCl(或 没有铲。 中考名师预测卷·化学