第一章 化学反应的热效应 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

必选一第一章《化学反应的热效应》章末检测 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．一定条件下密闭容器4 mol SO2 和3 mol O2建立平衡2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H，测得SO2的转化率为80%，则此条件下反应放出的热量为 A．-1.6△H B．-2△H C．-△H D．-0.8△H 2．下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(ag)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol(中和热) C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热) D．C(s) +CO2(g)=2CO(g)△H=-116.2kJ/mol(反应热) 3．下列说法正确的是(　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．浓硫酸溶于水是放热反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．断开化学键放热，形成化学键吸热 4．下列有关实验的描述正确的是 A．向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体 B．中和热测定时玻璃搅拌器要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应 C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质 D．向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3 5．下列说法或表示法错误的是 A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 B．放热反应不需要加热就能发生 C．需要加热才能发生反应不一定是吸热反应 D．酸碱中和反应都是放热反应 6．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知  ，用含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热 B．已知  ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量小于184.8kJ C．已知  ，  ，则 D．测定中和热时，若用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使测定的中和热的数值偏大 7．标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时： ①    ②    ③    则乙烷的标准摩尔生成焓为 A． B． C． D． 8．氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是 A．A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是吸热反应 B．过程Ⅱ中，脱除1molNO转移6mol电子 C．脱除NO的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5 D．由A到B的变化过程可表示为 9．已知H2(g) +O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是 A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol B．2H2(g) + O2(g)2H2O(l)  ΔH = -571.6 kJ/mol C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ D．形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量 10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ﹒mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s）ΔH＞0,则金刚石比石墨稳定 C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ/mol,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2； 二、填空题 11．请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热_______。 ①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH1＝－176kJ·mol－1 ②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)ΔH2＝－35.1kJ·mol－1 ③HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)ΔH3＝－72.3kJ·mol－1 ④NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)ΔH4＝？ ⑤NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH5＝－52.3kJ·mol－1 12．写出下列反应的热化学方程式： (1)1mol甲烷(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(