2024年中考化学专题坐标曲线问题分析

中招化学坐标曲线分析 1、 向一定量饱和石灰水中加入一定量生石灰（横坐标是时间）。考虑温度的变化。 分析：根据题目的信息，我们可以分析得知，起始石灰水溶液是饱和的，在该温度下，不能再溶解溶质，加入一定量的生石灰，意思是生石灰会反应完，会有结束的时刻。加入生石灰发生的两个变化，（1）生石灰会与水反应，相当于消耗了溶剂，这个是不可逆的，对于一个饱和溶液来说，消耗了溶剂，溶质一定会析出，那么溶质质量、溶剂质量、溶液质量都会减少。（2）生石灰与水反应，该反应会伴随着温度的变化，温度先升高后降低，温度的变化会引起氢氧化钙溶解度的变化。 图15：一定量的生石灰消耗一定量的水，所以溶剂减少一部分不再减少。 图16：刚开始消耗了溶剂导致溶质析出；温度升高导致氢氧化钙溶解度降低，溶质析出，这两个原因都会导致溶质减少，所以溶质质量刚开始就减少，随着反应的结束，温度下降，氢氧化钙溶解度升高，所以会有一部分氢氧化钙再次溶解到溶液中，所以溶质会上升，但是消耗水的那部分不可逆，所以溶质质量不能回到起始状态。 图17：溶液的质量跟溶质的质量趋势保持一致。 图18：关于溶解度，我们需要清楚溶解度只跟温度有关系，所以我们只需要关注温度的变化就可以，刚开始温度升高，溶解度降低，反应结束，温度恢复至室温，溶解度恢复到起始状态。 图19：首先在这个过程中，澄清石灰水溶液始终是饱和溶液，而饱和溶液的溶质质量分数只跟溶解度有关系，所以溶质质量分数的趋势与溶解度的趋势保持一致。 2、 横坐标是氧化钙的质量 （1） 一定温度下，向一定量的水中加入CaO 起始是水，说明刚开始并没有溶液，所以起点为0，随着加氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，成为溶质，并且不断增加，某一时刻，石灰水达到饱和，溶质质量和溶液质量都不会再增加，这时候再加入氧化钙，则溶质质量和溶液质量都将会减小。直到加入的氧化钙把溶液中的水消耗完，则溶液不存在，则溶质质量和溶液质量都将成为0。 （2） 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入CaO 该图像的起点是上图的最高点，即刚开始就是饱和溶液，饱和溶液中不断加入CaO ，氧化钙会不断消耗水，溶质和溶剂不断减少，直到到0。 3、 金属与酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 65　　　 　　　2　　　 56　　　　　　 2 m P m Z Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 24　　　　　 2 54　　　　　　　 　 6 m X 18 2 m Y Al---H2 Mg---H2 Fe---H2 Zn---H2 18- --2 24---2 56---2 65---2 含义：当产生2g氢气时，分别需要Al---18g，Mg---24g Fe---56g Zn---65g 1. 该图像表示等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量稀盐酸或稀硫酸反应时，生成氢气的质量与反应时间的关系。（金属不足，酸过量） 横坐标是反应的时间，反应的时间与金属的活动性顺序有关系，金属越活泼，反应的时间就越短；纵坐标氢气的质量和金属的质量有关系。 2. 该图像表示过量的镁、铝、锌、铁分别与等质量等质量分数的稀盐酸或稀硫酸反应时，生成氢气的质量与反应时间的关系。（盐酸不足） 横坐标是反应的时间，反应的时间与金属的活动性顺序有关系，金属越活泼，反应的时间就越短；纵坐标氢气的质量和酸的质量有关系。 3.该图像表示向等质量的镁、铝、锌、铁中分别加入等浓度的稀盐酸或稀硫酸时，酸的质量与生成氢气质量的关系。 4.该图像表示向足量等浓度的稀盐酸或稀硫酸中分别加入镁、铝、锌和铁的质量与产生氢气质量的关系。 4、 优先反应原则产生沉淀 （1） 氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸（产生的是硫酸钡沉淀） （2） 氢氧化钾和氢氧化钡混合溶液中滴加稀硫酸（产生的是硫酸钡沉淀） （3） 盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧