专题四 物质构成的奥秘【五大题型】-备战2024年中考化学二轮轮复习举一反三系列（全国通用）

专题四、物质构成的奥秘（原卷版） 目录 专题四、物质构成的奥秘【七大题型】 【题型1 构成物质的微粒】 3 【题型2 用微粒观点解释常见现象】 5 【题型3 原子构成与结构示意图】 7 【题型4 离子】 7 【题型5 元素】 7 【题型6 元素周期表】 7 【题型7 物质的分类】 7 1. 原子、分子、离子和 元素是中考的必考内容， 分值为4~6分，本课时内容主要以选择、填空题的形式呈现也或以综合命题的题型考查。 2. 预计2024年仍会以选择、填空题的形式再穿插其他知识综合命题的可能性很大。 【知识点1 构成物质的微粒】 1．物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。 2.分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3．原子的定义----原子是化学变化中的最小粒子。 4．分子和原子本质区别：分子在化学变化中可以再分为原子，原子在化学变化中不能再分，只是重新组合成新的分子。 5. 物理变化和化学变化微观解释。物理变化：变化前后没有新的分子生成；化学变化：变化前后有新的分子生成。 6. 混合物和纯净物微观解释：混合物：构成混合物微粒有两种或两种以上；纯净物：构成纯净物的微粒只有一种微粒。 【知识点2 用微粒观点解释常见现象】 1. 分子的基本性质： （1）分子的质量和体积都很小； （2）分子在不停的做无规则运动； （3）温度越高，分子运动速率越快； 例：夏季湿的衣服干的更快；热水中品红的扩散的更快； （4）分子间有间隔；（同一物质分子间的距离:气态＞液态＞固态；物体热胀冷缩就是分子间间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故） 【知识点3 原子构成与结构示意图】 1.原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子呈电中性。原子核由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的无规则运动。 2.原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数； 3.原子质量主要集中在原子核：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。三“决定”：质子数（核电荷数）决定元素的种类；最外层电子数决定元素的化学性质；原子核决定原子的质量。 【知识点4 离子】 1. 离子：带电的原子或原子团。带正电荷的原子（或原子团）叫阳离子；带负电荷的原子（或原子团）叫阴离子。 2. 离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一般由离子构成。（如酸碱盐，常见的氯化钠NaCl是由钠离子Na+和氯离子Cl-构成；硫酸铜CuSO4是由铜离子Cu2+和硫酸根离子SO42-构成。） 【知识点5 元素及元素周期表】 1. 元素：是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素种类由原子质子数（或核电荷数）决定。 2.元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种。 3.元素的分布： ①地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca ；地壳中含量最高的金属元素是：铝Al； ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ； ③空气中前二位元素：N、O；人体中含量最高金属元素是：Ca。 4.元素周期表 （1）元素周期表与原子结构的关系： ①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数； ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数。 （2）原子序数＝质子数＝核电荷数=核外电子数（在原子结构中） （3）元素周期表中每一方格提供的信息： 12Mg镁 24.31 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 【知识点6 物质的分类】 1. 单质：由同种元素（一种元素）组成的纯净物。 例：氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2 铁Fe、红磷P 。 2. 化合物：由不同种元素（多种元素）组成的纯净物。 例：二氧化碳 CO2 、水H2O、高锰酸钾KMnO4 、氯酸钾KClO3 。 3. 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物。 例：二氧化碳 CO2 、水H2O。 【题型1 构成物质的微粒】 【例1】 （2024•榆树市一模）下列关于CO2、O2、SiO2三种物质组成的叙述正确的是（　　） A．都含有氧元素 B．都含氧气 C．都只有两个氧原子 D．都含一个氧分子 【变式1-1】 （2023•北京）下列符号能表示两个氮分子的是（　　） A．2N B．2N2 C．N2 D．2N2O 【变式1-2】 （2024•南昌一模）化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学，下列关于分子和原子的说法中不正确的是（　　） A．物质是由微观粒子构成的，如氨气、苯由分子构成；汞、金刚石由原子构成 B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．对于由分子构成的