第十单元课题2酸碱中和反应教学设计第一课时 -2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应(第1课时) 一、教材分析: 本课题是人教版九年级化学下册第十单元课题二的内容。从教材体系来看,本节课安排在常见的酸和碱之后,这是对酸和碱的性质的延续和深化,同时有列出了另外一类化合物——盐,这为第十一单元常见的盐打下基础。从内容来看,酸碱中和反应是自然界最常见的化学反应之一,生活生产中有着广泛的应用,所以学生已有生活经验的基础上能够引起学生的兴趣,达到事半功倍的教学效果。 二、课标分析: 课程内容 活动与探究建议 1.了解用pH试纸检验溶液酸碱性的方法。 2.知道酸碱性对人的生命活动和农作物生长的影响。 ①使用pH试纸检验唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸碱性。②收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料。③设计实验证明:氢氧化钠与盐酸能发生化学反应。④小组协作完成当地土壤酸碱性测定的实验,提出土壤改良的建议或适宜的种植方案。 三、学情分析: 学生已经对酸和碱的性质有了初步的认识,使用酸碱指示剂,鉴定酸碱性有了一定的掌握。对于酸和碱是否能发生化学反应存在疑问,这恰好成为本节教学设计的重点。 四、教学目标: 知识与技能:1.知道酸和碱之间会发生中和反应,初步认识中和反应的实质。 2.了解中和反应在实际中的应用。 过程与方法:通过探究实验锻炼发现问题,解决问题的能力和团结协作的能力。 情感态度与价值观:体会化学与人类生活生产的密切联系。 五、教学重难点: 重点:1.酸和碱之间的中和反应的定义及应用。 2.会书写中和反应的化学方程式。 难点:中和反应的探究过程以及反应的实质。 六、教法、学法: 教法:实验探究法,多媒体辅助法,小组讨论法 学法:探究学习,合作学习 七、教学过程 : 教师活动 学生活动 设计意图 回顾知识: 上节课我们已经认识了两种酸——盐酸和硫酸,两种碱——氢氧化钠、氢氧化钙的组成和性质,并能用指示剂对酸和碱进行区分,还从微观粒子的角度分别对酸和碱的水溶液进行了初步分析,酸的水溶液中都含有相同的氢离子,而碱的水溶液中都含有相同的氢氧根离子。 设计意图:通过学生熟悉的知识引出“不同的酸具有相似的化学性质”的本质原因是酸的水溶液中都含有相同的氢离子,“不同的碱也有相似的化学性质”的原因是碱的水溶液中都含有相同的氢氧根离子。 引入新课: 1、问题情境:人体胃液中含有少量盐酸有利于食物的消化,但胃酸过多会引起胃痛。你认为胃药中含什么物质有助于治疗胃痛?展示一瓶胃药图片,跟学生一起看看它的主要成分。 提出问题:酸和碱之间能否发生化学反应呢? 活动一:酸和碱之间是否发生反应 演示实验:(播放视频) 1.取10 mL氢氧化钠溶液于烧杯中,逐滴滴入酚酞试液; 2.向1中再逐滴加稀盐酸,边滴加边搅拌至颜色刚好为无色。 提问:溶液由红色变无色说明什么问题? 分析:酚酞溶液红色消失,说明试管中的物质已经没有氢氧化钠,因此氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了反应。 我们可以借助一种神奇物质,加入到刚才的实验中,帮助我们进行判断。 提出问题:酚酞在实验中起什么作用?判断没有明显现象的酸和碱反应时,能否用石蕊溶液作指示剂呢? 分析:一般情况下,酸碱反应时不选用石蕊作指示剂,原因是石蕊的颜色变化视觉观察不够明显。 活动二:认识中和反应 提问:氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后的无色溶液中含有哪些物质呢? 播放动画:HCl与NaOH反应的微观动画 教师:从微观示上我们可以观察到,盐酸中含有氢离子和氯离子,氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中后,稀盐酸中的氢离子会和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合,生成水分子,而钠离子和氯离子结合生成氯化钠。因此氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水。 板书:书写化学反应方程式: NaOH + HCl = H2O + NaCl 其他的酸与碱也能发生类似的反应,请同学们仿照氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式,写出以下酸和碱反应的化学方程式。 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O 概念:像上述由酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。 表达式:酸+碱 盐+H2O 盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。 实质:H+ + OH- = H2O 活动三:了解中和反应的应用 提出问题:酸和碱的中和反应在实际生活中有哪些应用呢? 回顾:胃液中的盐酸跟胃药发生什么反应? 归纳:①用于医药(如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物。) 板书:3HCl+Al(OH)3 =AlCl3+3H2O 过渡:请你们寻找生活中中和反应其它的例子。 自学指导:看书P61内容 回答:②在酸性土壤中加入熟石灰,可以调节土壤的酸碱性。 ③硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。 提问:你还能举出