第10单元 5 课题2 第4课时　中和反应及其应用-【全程突破】2025-2026学年九年级化学全一册同步训练（人教版2012）

九年级化学全一册（R）课件 课题2　常见的酸和碱 第4课时　中和反应及其应用 第十单元 常见的酸、碱、盐 目录 02 新知深化 01 新知梳理 03 课堂过关 新知梳理 目录 1.中和反应 (1)定义：　　　　与　　　　作用生成　　　　和　　　　的反应。 (2)实质：　 　　　　　　　　　　 　　　(用符号表示为_________　　 　　　　)。 (3)应用：①医疗：含有碱性物质的药物可以治疗胃酸过多，如Al(OH)3，其反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　；②工业处理废水：用　　　　中和处理含有硫酸的污水，用　　　　中和处理印染厂的碱性废水；③农业：调节土壤的pH是改良土壤的方法之一，如用 　　　　改良酸性土壤。 2.盐的定义：有　　　　离子(或N)和　　　　离子构成的化合物。 目录 酸 碱 盐 水 酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O H＋＋OH－ H2O Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O 熟石灰 硫酸　 熟石灰 金属 酸根 知识点1 新知深化 知识点2 目录 目录 上一级 知识点1　中和反应的定义、实质及pH变化 例1 下列有关中和反应的说法正确的是(　　) A.生成盐和水的反应一定是中和反应 B.中和反应一定无明显现象，都需加酸碱指示剂来判断反应是否发生 C.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D.中和反应的四种物质属不同类别 D 1.1下列反应中，属于中和反应的是(　　) A.CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O　 B.CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O C.Ba(OH)2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O D.CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 目录 上一级 C　 1.2 向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象。下列不能说明稀硫酸和氢氧化钠发生反应的是(　　) A.加入打磨后的铁钉，有气泡冒出　 B.滴加2～3滴石蕊溶液，溶液由蓝色变为红色 C.滴加2～3滴酚酞试液，溶液显无色 D.测定溶液的pH小于7 目录 上一级 A 1.3实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是(　　) A.反应过程中有热量放出 B.30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C.60 s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 目录 上一级 D 知识点2　中和反应的应用 例2 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是(　　) A.使用熟石灰改良酸性土壤 B.在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C.稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D.硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理 目录 上一级 C 课堂过关 目录 目录 1.下列能正确表示加水稀释pH＝3的溶液的是(　　) 1 2 3 C 目录 2.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测得滴加过程中的电导率如图所示。下列分析错误的是(　　) A.该化学反应的实质可表示为H＋＋OH－ H2O B.P点时，溶液中的离子有Na＋、Cl－、H＋ C.M点时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，但电导率不为零 D.N点溶液中的离子浓度大于P点溶液中的离子浓度 1 2 3 D 3.中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，并用pH传感器测绘出pH曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有关问题。 (1)如图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现　　　　　　　　　　　　　，说明NaOH与HCl发生了化学反应。该实验说明浓盐酸具有酸性和　　　　性。 目录 1 2 3 左管内溶液由红色变为无色 　挥发 目录 (2)如图2所示，a点溶液中的溶质为　　　　　　 (填化学式)；向c点对应的溶液中加入镁粉，　　　　(填“能”或“不能”)产生气泡。 (3)图3是该反应的微观示意图，从图中可知其微观实质是________________　　　　　 　　　　 　　　　　　　。 (4)“胃舒平”是一种常见的胃药，其主要成分为氢氧化铝[A1(OH)3]，可用作治疗胃酸(HCl)过多，该反应的化学方程式为______________________ 　　　　　。 1 2 3 NaCl、NaOH 能 氢离子和氢氧根 离子结合生成水分子(或H＋＋OH－H2O) ＋3H2O 3HCl＋Al(OH)3AlCl3 本PPT课件由思而优研发制作，仅限思而优配套教学使用。 未经授权，任何人不得以商业目的进行拷贝、转发、转售， 一经发现，我司将追究侵权者的法律责任。 温馨提示 $$