上海市市北中学2023-2024学年高三下学期阶段性测试化学试题

2023学年第二学期高三化学阶段性测试 相对原子质盘：H1C0N14016Na23 一、继康的卫士硒 硒(S)）是一种非金属元素，也是人体必需的微量元素，中国营养学会将硒列为人体必 雾的15种营养素之一， 请回答下列问题： 1.Se在元素周期表中的位置是 基态Se原子的最外层电子排布式 为 2.As和Sc是同一周期的元素，As的第一电离能比Se (填“大”或“小)。 原因是 3.H2Sc的沸点比H20低，原因是 4.H2Se分子的极性和空间结构分别是 A.极性分子直线形 B.极性分子角形 C非极性分子直线形 D.非极性分子角形 5.H2S分子中硒原子的孤电子对数和杂化方式分别是 A.1 sp2 B.2p2 C.1 sp D.2 sp' 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示： a● OZn OSe 6测定晶体结构最常用的仪器为 A.质谱仪B.核磁共振仪 C红外光谱仪 D,X射线衍射仪 7.硒化锌的化学式是 若该晶胞边长为acm,硒化锌的摩尔质量为Mgol。Na代表阿伏加德罗常数，则该晶胞 密度为 gcm。 二、二氧化碳的充分利用 二氧化碳的排放是导致全球变暖的原因之一，牧集二表化碳，开发新的技术和产品对控制 G0的排放具有重要的理论意义和实用价值。 8利用“Na-C02”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池， 以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料。 放电时总反应的化学方程式为4Na+3C022Na,C0+C,放电时该电池“吸入”C02,其 工作原理如图所示，下列说法中正确的是（不定项） C0, ANa' 固体 沉积物 钠箔 MWCNT 电解质 (NaC10-四甘醇二甲醚) A.电子流向为MWCNT→导线→钠箔 B.放电时，正极的电极反应式为3C02+4Na*+4=2Na2C03+C C.放电时，每转移0.4mole,就可以吸收6.72LC02 D.选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发 以二氧化碳为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。 将6olC02和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），发生反应 COz(g+3Hz(g)CHOH(g)+H2O(g)△H=.49.0kJ·mo,测得H2的物质的量随时间变化 如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）， :n (H2)/mol 8 6排a(4,6) -----------I b(3,3) (8,2）(11,2) 2 0 246 81012t/min 9.下列时间段平均反应速率最大的是 A.0-1min B.1-3 min C.3-8min D.8-11min 10写出反应的平衡常数表达式」 。在该温度下，当达到平衡状态时，C02的转化 率是 11.仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中线所示。与实线 相比，虚线【和虚线Ⅱ改变的条件可能是 A升高温度增大压强 B.增大压强升高温度 C.降低温度减小压强 D.减小压强降低温度 218 12.据报道，在300℃和70MPa条件下由二氧化碳和氯气合成乙醇已成现实，其反应的化学 方程式为：2C02(g+6H(g=CH,CH2OH(g)+3HO(g), 下列叙述错误的是（不定项） A使用Cu-Zn-Fe催化剂可提高C0,转化案 B.由反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C.平衡时，3D(C0)=U(H) D.从平衡气体中分离出CH,CH2OH和H2O,可提高CO2和H2的利用率 三、用途广泛的苯酚 茉酚是生产莱些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。 通过如图所示流程可合成香料B、阿司匹林和一些高分子化合物。 4D -H,0① C4-c20 OR OH 水杨酸 2。 阿可匹林 NaOHCO, COONa A 一定条件 H,② H./Ni 浓流酸，△ 缩豪物 ③ G NaOH醇 ⑤ ⑥ ⑦ 回®t 00 0 已知： CH,COCCH,CH,OH-CH,COCH,+CH,COOH 请回答下列问题： 13.水杨酸A的分子式为 。 阿司匹林C中官能团的名称为 F中。键和π键的个数比为 .6 14.能说明羟基对苯环有影响的事实是 A室温时苯酚不易溶解于水 B苯酚的水溶液具有酸性 C苯酚能与浓溴水迅速反应 D.液态苯酚能与钠反应放出氢气 15.苯酚与Fe(川)盐溶液的显色反应原理可表示为 Fe+6《 oH一elo》广+6 紫色 下列说法正确的是（不定项） OH +H A苯酚的电离方程式是 B.紫色物质中Fe3+的配位数是6 C.向苯酚与PCl,混合溶液中滴加盐酸，溶液颜色变深 D.可用FeCl,溶液鉴别苯酚和水杨酸 16.①和⑦的反应类型分别是 17.写出阿司匹林C在酸性条件下水解生成水杨