9.3溶液的浓度（第1课时溶质的质量分数）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题3　溶液的浓度 第1课时　溶质的质量分数   练基础 向下扎根 　溶质质量　 　溶液质量　   15%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量,“5%”不能表示 ( ) A.葡萄糖的质量分数 B.每100 g溶液中含5 g葡萄糖 C.葡萄糖的溶解度为5 g D.葡萄糖与水的质量比为5∶95 【解析】5%的葡萄糖溶液,其含义是每100份质量的葡萄糖溶液中含有5份质量的葡萄糖,即溶液中溶质和溶液的质量之比是5∶100=1∶20,或溶质和溶剂的质量之比为5∶95=1∶19,或溶剂和溶液的质量之比为95∶100=19∶20。A、“5%”表示葡萄糖的质量分数为5%,正确;B、“5%”表示每100 g葡萄糖溶液中含5 g葡萄糖,正确;C、溶解度是指在一定温度下,100 g水中最多溶解的葡萄糖的质量,且溶液不一定饱和,错误;D、溶液中溶质和溶剂的质量比为5∶95,正确。 C   A   B 知识点2　溶液的稀释 【核心速填】 ☉依据:溶液在稀释前后,_________的质量不变。  ☉计算公式:浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量 分数 【注意】稀释所用水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量 　溶质　 4无土栽培所用的某种营养液中,含硝酸钾的质量分数为7%,欲配制该营养液 300 kg,需要硝酸钾的质量是 ( ) A.7 kg B.21 kg C.70 kg D.140 kg 【解析】配制硝酸钾的质量分数为7%的营养液300 kg,需要硝酸钾的质量= 300 kg×7%=21 kg。 B 5用100 g 98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4,需要加水的质量为 ( ) A.190 g B.290 g C.390 g D.490 g 【解析】设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则100 g× 98%=(100 g+x)×20%,x=390 g。 C 6向盛有40 g氯化铵的烧杯中加入40 g水,充分溶解后,现象如图所示,此时溶液温 度为20 ℃。下列说法正确的是 ( ) A.烧杯中的溶液溶质质量分数为50% B.20 ℃时氯化铵的溶解度为40 C.若升温使烧杯中的固体全部溶解,溶液的溶质质量分数可能不变 D.若加水使烧杯中的固体全部溶解,溶液的溶质质量分数可能不变 D 【解析】由图示可知,在20 ℃时,40 g氯化铵并没有完全溶解在40 g水中,所以烧杯中的溶液溶质质量分数小于50%,A错误;因为在该温度下,溶剂的质量不是 100 g,且氯化铵没有完全溶解,所以无法推断此温度下氯化铵的溶解度,且固体物质溶解度的单位是“g”,B错误;温度升高,氯化铵的溶解度增大,所以溶液的溶质质量分数会变大,C错误;若加水使烧杯中的固体全部溶解,当溶液恰好饱和时,溶液的溶质质量分数不变,当溶液变成不饱和溶液时,溶液的溶质质量分数减小,D正确。 7(易错题)有100 g 10%的盐酸溶液,要使其溶质质量分数增大一倍,应采取的方法 是 ( ) A.把溶液的量倒掉一半 B.溶质的质量增大一倍 C.将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合 D.蒸发掉50 g溶剂 C     　20%　 　30　 　170　 9(2023·株洲中考)化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸,要把100 g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~14%的硫酸。请计算: (1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少?(写出计算过程) (2)需要水的质量是多少?(写出计算过程) 【解析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变,进行分析解答。 答案:(1)根据溶液稀释前后溶质的质量不变,100 g 98%的浓硫酸中含有溶质的质量为100 g×98%=98 g。 答:稀释后的溶液中溶质的质量是98 g。 (2)若稀释成质量分数为5%的稀硫酸,设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则(100 g+x)×5%=98 g,x=1 860 g。 若稀释成质量分数为14%的稀硫酸,设要加水的质量为y,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则(100 g+y)×14%=98 g,y=600 g。 答:需要水的质量是600 g~1 860 g。 10(2023·上海期末)一定能改变某溶液溶质质量分数的方法是 ( ) A.降温　　　　　　 B.恒温蒸发 C.加入该种溶质 D.加水 练综合 向上攀登 D 【解析】本题考查溶质质量分数的定义。A、若该溶液溶质的溶解度随着温度的降低而增大,降温时溶解度增大,溶液的组成未发生改变,溶质质量分数不变;若该溶液溶质的溶解度随着温度的降低而减小,降温时溶解度减小,有溶质析出时,溶质质量分数变小,错误。B、若溶液为饱和溶液,恒温蒸发后仍为该温度下的饱和