8.2金属的化学性质（第2课时金属活动性顺序）复习课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第2课时　金属活动性顺序 知识点1　金属与金属化合物溶液的反应 【核心速填】 ☉铝丝浸入硫酸铜溶液 现象:有_________色物质析出,溶液由蓝色变为_________;化学方程式: ________________________________。  ☉铜丝浸入硫酸银溶液 现象:有_________色物质析出,溶液由无色变为_________;化学方程式: ________________________________。  ☉铜丝浸入硫酸铝溶液 现象:_______________。  练基础 向下扎根 　紫红　 　无色　 　2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3　 　银白　 　蓝色　 　Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag　 　无明显现象　 1把一枚锃亮铁钉放在硫酸铜溶液中,一段时间后,可能出现的是 ( ) A.溶液蓝色变浅直至无色 B.铁钉表面析出红色物质 C.产生大量气泡 D.溶液质量增加 【解析】铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,溶液蓝色变浅直至浅绿色,故A错误;铁钉表面析出红色物质,故B正确;没有气泡产生,故C错误;每56份质量的铁可置换出64份质量的铜,溶液的质量会减少,故D错误。 B 2用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字,露出下面的锌板。向“明”字上 滴加CuSO4溶液,向“和”字上滴加稀盐酸。 (1)“明”字上的现象是__________________________________________________。  (2)“和”字上产生气泡,用化学方程式解释:__________________________。  　“明”字位置逐渐出现红色固体,溶液由蓝色变为无色　 　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑　 【解析】(1)由于锌和硫酸铜发生置换反应,生成铜和硫酸锌溶液,即“明”字位置逐渐出现红色固体,溶液由蓝色变为无色;(2)锌和稀盐酸发生置换反应生成H2,化学方程式为Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑。 知识点2　金属活动性顺序 【核心速填】 ☉常见金属的活动性顺序 ☉应用:①金属的位置越靠前,活动性_________;  ②位于___________的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;  ③位于_________的金属能把位于_________的金属从它们化合物的溶液里置换 出来。  　越强　 　氢前面　 　前面　 　后面　 3(2023·广西中考)下列金属中,金属活动性最强的是 ( ) A.K　　B.Zn C.Cu D.Ag 【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性就越强,选项提供的四种金属中钾的位置最靠前,四种金属中金属活动性最强的是K。 A 4金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铁丝插入含有硝酸银 和硝酸锌的混合溶液中,铁丝表面会覆盖一层物质,这层物质是 ( ) A.银和锌 B.银 C.锌 D.银和铁 【解析】铁的金属活动性比银强,比锌弱,将打磨过的铁丝插入含有硝酸银和硝酸 锌的混合溶液中,铁不能与硝酸锌反应,但能与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银,铁 丝表面会覆盖一层物质,这层物质是银。 B 5将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,能迅速比较出铁、铜金属 活动性强弱的是 ( ) A.蒸馏水　　B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液　 D.氢氧化钠溶液 【解析】铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈,但反应速率较慢,不能迅速比较出铁、 铜金属活动性强弱,故A错误;将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中, 铁丝能与稀硫酸反应生成氢气,铜丝不能,说明活动性铁>氢>铜,能迅速比较出铁、 铜金属活动性强弱,故B正确;将铁丝、铜丝分别伸入盛有硫酸钠溶液的两支试管 中,均无明显变化,说明活动性钠>铁,钠>铜,无法确定铁和铜的活动性强弱,故C错 误;将铁丝、铜丝分别伸入盛有氢氧化钠溶液的两支试管中,均无明显变化,无法 确定铁和铜的活动性强弱,故D错误。 B 6探究铁、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是 ( ) A.铜片表面有气泡产生 B.有镁片的试管外壁发烫 C.铁片与盐酸反应速率最快 D.它们的活动性Cu>Fe>Mg 【解析】铜与稀盐酸不反应,铜片表面无明显变化;金属与酸的反应属于放热反应,镁片的试管表面发烫;镁的活动性顺序在铁、铜前,镁片与盐酸反应速率最快;根据铜与稀盐酸不反应,镁与稀盐酸反应比铁的快,可得出它们的活动性Cu<Fe<Mg。 B 【加固训练】 按如图进行实验,下列分析或结论正确的是 ( ) A.图1反应的化学方程式为Al+CuSO4===AlSO4+Cu