实验活动6　酸、碱的化学性质 复习课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

实验活动6　 酸、碱的化学性质 实验1　酸的化学性质 【核心速填】 ☉能使紫色石蕊溶液_________,使无色酚酞溶液___________。  ☉酸+活泼金属 ____________。  ☉酸+某些金属氧化物 __________。  　变红　 　不变色　 　盐+氢气　 　盐+水　 1下列实验现象记录正确的是( ) A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口上方会出现大量的白烟 B.将铝丝插入硫酸铜溶液中:银白色固体表面覆盖紫红色固体 C.甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰,生成二氧化碳和水 D.将生锈的铁钉放入稀硫酸中:开始时溶液由无色变为浅绿色 B 【解析】浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体会结合空气中的水蒸气形成小液滴,所以瓶口上方出现的是白雾,A不正确;在金属活动性顺序中,铝排在铜前,铝能置换出硫酸铜的铜,观察到的现象是银白色固体表面覆盖紫红色固体,B正确;甲烷在空气中燃烧产生明亮的蓝色火焰,在火焰上方罩一干冷的烧杯,观察到烧杯内壁有小液滴生成,向烧杯中倒入澄清石灰水振荡,澄清石灰水变浑浊,现象描述时不能出现生成物质的名称,C不正确;将生锈的铁钉放入稀硫酸中,硫酸先与铁锈反应,待铁锈反应完全后,硫酸与铁开始反应,观察到的现象为溶液先由无色变为黄色,后观察到有气泡冒出,溶液逐渐变成浅绿色,D不正确。 【加固训练】 　　在通常情况下, 某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示pH曲线。下列有关该实验的说法正确的是( ) A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B.a点溶液能使紫色石蕊试液变红 C.b点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D.c点时,溶液中的溶质只有氯化钠 C 【解析】开始溶液的pH>7,故该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液,A错误;a点溶液pH>7,是碱性溶液,能使紫色石蕊试液变蓝,B错误;b点溶液pH=7,表明中和反应恰好完成,C正确;c点溶液呈酸性,故溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢,D错误。 2小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是( ) A.稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后,溶液变蓝 B.若能与X反应制取H2,则X是Cu C.和金属氧化物反应,有盐和水生成 D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH 【解析】稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后,溶液变红色,故A错误;若能与X反应制取H2,则X不可能是Cu,在金属活动性顺序中,铜的位置排在氢的后面,不与稀硫酸反应,故B错误;稀硫酸和金属氧化物反应,有盐和水生成,故C正确;若与Y发生中和反应,但Y不一定是NaOH,也可能是氢氧化钙等碱,故D错误。 C 3老师布置了以下四个实验,让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时,片刻后,通过观察反应现象,不能判断出反应发生的是( ) B 【解析】A、镁带能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,有气泡产生,且镁带逐渐减少,通过观察反应现象,可判断出反应发生。B、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水,无明显现象,不能判断出反应的发生。C、大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,有气泡产生,通过观察反应现象,能判断出反应发生。D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,有气泡产生,通过观察反应现象,能判断出反应发生。 4为加深对酸的主要性质的认识,通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后,老师组织同学们完成了以下实验活动。 实验一:按如图所示完成实验。 实验二:往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。 实验三:往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。 (1)实验一中,观察到石蕊溶液变_______色。  (2)实验二中,观察到溶液由无色变成黄色,一段时间后有气泡产生,请解释出现这两个现象的原因:____________________________________________________ ____________________________________________________________。  (3)实验三中,观察到溶液由红色变成无色,由此现象分析,反应后所得溶液中,溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)_____________________(用化学式表示)。  　红　 　氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,此时溶液变为黄色,氧化铁 反应完毕后,内部未生锈的铁与盐酸反应生成氢气,看到有气泡产生　 　NaCl或NaCl和HCl　 【解析】(1)盐酸为酸性溶液,使紫色石蕊溶液变红。(2)生锈的铁钉包括氧化铁和铁,氧化铁先与盐酸接触反应生成了氯化铁,溶液显黄色,然后内部铁与盐酸反应生成了氢气,看到了有气泡产生。(3)此时盐酸与氢氧化钠