2024年中考化学一轮复习----溶液的形成、溶液组成的定量表示

溶液的形成　溶液组成的定量表示 一、溶解与乳化 均一 稳定 水 二、饱和溶液与不饱和溶液 溶质 溶剂 降低 溶剂 升高 冷却 三、溶液的浓度 判断下列有关说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)一种溶液中可以存在多种溶质,但是溶剂只能有一种。( ) (2)均一、稳定的液体一定是溶液。( ) (3)饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液。( ) (4)一定温度下,饱和的氯化钠溶液中不能再溶解任何溶质。( ) (5)所有物质的溶解度都会随着温度的升高而增大。( ) (6)100 g 30%的氯化钠溶液中含有溶质的质量是30 g,含有溶剂的质量为100 g。( ) √ × × × × × 溶液的认识 [例1](2023自贡)溶液用途广泛,与人们的生活息息相关。下列说法正确的是( ) A.溶液是由溶质和溶剂组成的 B.溶液都是无色透明的液体 C.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 A 饱和溶液与不饱和溶液 (1)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。 (2)饱和溶液是指不能再继续溶解原来溶质的溶液,但可以溶解其他 溶质。 (3)饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化:①不饱和溶液可以通过增加溶质、减少溶剂、降低温度(熟石灰等除外),转化为饱和溶液;②饱和溶液可以通过减少溶质、增加溶剂、升高温度(熟石灰等除外),转化为不饱和溶液。 变式训练 1.(2022东营模拟)下列关于溶液的说法正确的是(　　) A.溶质只能是固体 B.溶剂只能是液体,常见溶剂是水 C.打开碳酸饮料的瓶盖,有大量溶解的二氧化碳气体冒出,碳酸饮料不具有溶液的稳定性,因此碳酸饮料不是溶液 D.溶液不一定是无色的 D 有关溶质质量分数的计算 [例2]某兴趣小组用硝酸钾进行了如图甲所示的实验,硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙所示。 (1)①中未溶解的硝酸钾质量为　 　g。  (2)②中硝酸钾溶液为　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  8.4 不饱和 (3)计算②中溶液的溶质质量分数。 准确计算溶液中溶质的质量分数的注意事项 (1)溶质的质量指溶解了的物质的质量。 (2)在溶液的稀释和浓缩过程中,溶质的质量不变。 (3)如题目中已知量为溶液的体积,先换算成质量再进行计算。 变式训练 2.某兴趣小组取一块表面被氧化的铝片,将它放入稀盐酸中,产生氢气的质量与消耗稀盐酸的质量如图所示。(其他杂质不与酸反应)请回答: (1)由上图可知,该反应产生H2的质量为　 　g。  1.2 (2)该稀盐酸中溶质质量分数是多少? 实验7　配制一定溶质质量分数的溶液 一、用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液 以配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例。 1.仪器的选用及各仪器的作用 (1)所用仪器:托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、　 　、　 　、烧杯、　 　。  (2)部分仪器的作用 ①玻璃棒的作用是搅拌,目的是　 　。  量筒 胶头滴管 玻璃棒 加快固体溶质的溶解速率 ②量筒的作用是量取液体的体积,选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。 2.实验步骤 ①计算 所需氯化钠的质量为　 　g,水的质量为　 　g  ②称量 用　 　称量所需的氯化钠,倒入烧杯中  ③量取 用　 　mL的量筒量取所需要的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里 ④溶解 用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解 ⑤装瓶 把上述氯化钠溶液装入贴有　 　和　 　标签的试剂瓶中,盖好瓶塞,放到指定地点  3 47 托盘天平 50 试剂名称 溶质质量分数 3.误差分析 误差 原因 变化原因 溶质质 量分数 偏小 溶质的 量变少 (1)药品本身　 　。  (2)“左码右物”称量,且用到游码。 (3)天平没有调平时,指针向　 　偏。  (4)溶质有撒落。 (5)溶质没有完全溶解就装瓶存放。 (6)固体药品倒入烧杯时,纸片上残留少量固体药品 溶剂的 量增多 (7)量取溶剂时　 　读数。  (8)烧杯内壁上有水 溶质质 量分数 偏大 溶质的 量变多 (1)天平没有调平时,指针向　 　偏。  (2)所用砝码已生锈或沾有污渍 溶剂的 量减少 (3)量取溶剂时　 　读数。  (4)量取的水没有完全转移到烧杯中 不纯 左 仰视 右 俯视 二、用浓溶液配制稀溶液 用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液的稀释)。 ①计算 所需溶质质量分