2024年中考化学一轮复习----溶液的酸碱性、中和反应课件

溶液的酸碱性　中和反应 一、酸碱指示剂与溶液的酸碱性 溶液 酸溶液 碱溶液 中性溶液 指示剂 紫色石 蕊试液 　   　   　   无色酚 酞试液 　   　   　   红色 蓝色 紫色 无色 红色 无色 (1)不能使无色酚酞试液变色的可能是酸性溶液,也可能是中性溶液。 (2)酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液。 二、溶液酸碱度的表示法——pH 三、中和反应 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)能生成盐和水的反应都是中和反应。( ) (2)酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O。( ) (3)向盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞试液不变色,说明恰好完全反应。( ) (4)氢氧化钠或氢氧化钙可用于治疗胃酸过多。( ) (5)向酸性溶液中如果不断加水稀释,溶液的pH会逐渐增大,直到等于14。 ( ) (6)测定溶液的pH时,不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中。( ) × √ × × × √ 溶液的酸碱性与pH [例1](2023株洲)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是( ) A 项目 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH范围 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4 A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时,人体可能导致疾病 B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性 C.可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 溶液酸碱度及测定方法 (1)溶液酸碱性与溶液pH的关系:pH<7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强; pH>7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强;pH=7,溶液呈中性。 (2)溶液pH的测定注意事项:蘸取待测液的玻璃棒和试纸事先不能润湿。 变式训练 1.(2023济宁模拟)如表列出了一些常见物质的pH,有关说法不正确的是( ) B 物质 洁厕灵 漂白液 葡萄汁 鸡蛋清 pH 1～2 13～14 3.5～4.5 7.6～8.8 A.洁厕灵的酸性比葡萄汁的强 B.洁厕灵和漂白液可混合使用 C.鸡蛋清和漂白液都显碱性 D.胃酸过多的人不宜多饮葡萄汁 中和反应 [例2](2023淄博一模)中和反应是一类重要的化学反应。甲同学利用图①装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图②和图③。 (1)烧杯中发生反应的化学方程式为　 　。  (2)仪器A中溶液的溶质是　 　(填化学式)。  (3)图③中V的数值最接近　 　(填“40”“45”或“50”)。  (4)为检验图②中c点溶液的组成,甲同学实验过程中取少量c点时的溶液,并向其中加入滴有酚酞的BaCl2溶液,发生的现象为　 . 　。  NaOH 45 溶液由无色变 红色并有白色沉淀生成 变式训练 2.氢氧化钾溶液和稀硫酸反应的微观示意图如图所示,下列说法错误的是(　　) A.反应后溶液的pH=7 B.乙粒子的符号是K+ C.由甲、乙粒子构成的物质属于盐类 D.该反应的实质是H+与OH-结合生成H2O B 实验9　中和反应的实验探究 1.原理 某些酸和碱之间的反应往往没有明显的现象,无法确定反应是否发生及反应进行的程度,因此,需要借助酸碱指示剂或其他方法来判断。 2.指示剂的选择 指示剂一般选择无色酚酞试液,而不选择紫色石蕊试液,因为紫色石蕊试液在碱性溶液中为蓝色,在中性溶液中为紫色,蓝色和紫色之间没有明显的界线,反应现象不明显。 3.中和反应是否发生的判断方法(以NaOH溶液和稀盐酸反应为例) 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助指示剂的颜色变化(酸滴入碱) ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液; ②为防止酸过量,应逐滴加入酸,并不断搅拌; ③当溶液恰好由红色变为无色时,恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化(酸滴入碱) ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度; ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度; ③实验过程中溶液温度升高,说明发生了反应 方法三 借助反应中溶液pH的变化(碱滴入酸) ①先测出酸溶液的pH; ②逐滴加入碱溶液,并不断搅拌,同时测定溶液的pH; ③须保证溶液的pH≥7,才能证明反应发生 4.酸碱中和反应中的pH曲线图像及溶质成分的判定(以NaOH溶液和稀盐酸反应为例) 分类 酸入碱