2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题 1．我国民间在端午节有一些习俗，如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等，已知艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，其药用价值非常高。请回答下列问题： (1)黄酮素的相对分子质量为 。 (2)黄酮素中氢、氧元素的质量比。(写出计算过程，下同) (3)11.1g黄酮素中含碳元素的质量是多少？ 2．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算： （1）硝酸铵由_______种元素组成（填数字）； （2）硝酸铵中氮元素和氢元素的质量比为_______（填最简比）； （3）若硝酸铵中含有14g氮元素，则该硝酸铵的质量为_______g。 3．苯甲酸（）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，常用作食品防腐剂。请回答： (1)苯甲酸中，C、H、O三种元素的质量比是 ； (2)溶质质量分数为15%的苯甲酸溶液120g，其中所含苯甲酸的质量为 g。 4．某校兴趣小组用氯酸钾制取氧气，请按下面要求计算。 (1)取氯酸钾和二氧化锰的混合物一定量放入大试管中加热，加热至不再有气体产生为止，共收集到氧气 4.8g，求混合物中氯酸钾的质量 (计算结果精确到 0.1g)。 (2)若将一定质量的氯酸钾加热，有关物质质量与反应时间的变化如表所示： 时间/min t1 t2 t3 t4 t5 O2 质量/g 2.4 4.8 7.2 9.6 9.6 剩余固体质量/g 22.1 19.7 m 14.9 14.9 其中 m＝_____；t3时剩余固体中含有的物质是_____(填化学式)。 (3)若将(1)中氯酸钾平均分成两份，一份加 入 1g 二氧化锰，另一份不加，分别放入试管中，同时、同温度加热至充分反应，请在图象上画出产生O2的曲线。 5．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)气体，燃烧100g氢气需要氯气(Cl2)多少克？生成氯化氢气体多少克？ 6．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热 （杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 4.2 3.9 3.3 3.3 求：（1）完全反应后生成二氧化碳________g； （2）求石灰石中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 7．一个成人大约每分钟需吸入10L空气，若这些气体全部由某种叶片的光合作用提供，每天每平方米的该叶片产生0.02L氧气(空气中氧气约占空气体积的1/3，氧气的密度为1.43g/L)。请回答下列问题： (1)根据以上题意，一个成人则每天需氧气约 L，这些氧气的质量是 g。 (2)依据理论计算则一个成人每天需多少平方米叶片提供氧气？ 8．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6 请根据有关信息计算： （1）a的数值为________。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数为_____。（写出计算过程） （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为_____。（写出计算过程） 9．某小组欲用7.3%的盐酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．取40g NaOH溶液样品，并与7.3%的盐酸混合．溶液的PH随加入盐酸质量变化如图，求样品中NaOH的质量分数． 10．对废旧金属进行回收利用不但可以节约资源还有利于保护环境。某同学要对某废旧铁制品的组成进行实验分析，称取20g表面生锈的铁片放入烧杯，然后将210mL某浓度的稀盐酸分七次加入烧杯中，测得每次加入稀盐酸后得到的氢气质量的关系如表所示 加入盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 7 氢气的质量/g 0 0.05 0.15 m 0.35 0.4 0.4 请分析并完成下列问题： （1）第一次加入稀盐酸不产生氢气的原因可能是______； （2）表格中m的数值是______； （3）计算该锈蚀铁片中单质铁的质量分数。（写出计算过程） 11．实验小组同学做了如图所示的实验。 （1）实验现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。 此泡沫不能用于灭火的原因是__________。 （2）用含水质量为83%的过氧化氢溶液100g，在催化剂作用下完全反应，可产生多少质量的氧气?（在答题卡上写出计算过程）