2024年中考化学复习题型突破七----综合计算

题型七　综合计算 题型·分类研析 类型1 化学式的有关计算 典题　(2023·益阳中考)布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用,但不宜长期大 量服用。布洛芬的化学式为C13H18O2。请计算: (1)C13H18O2的相对分子质量为________。  (2)C13H18O2中碳、氢两种元素的质量比为__________(填最简整数比)。  　206　 　26∶3　   类型2 溶液的有关计算 典题　(2022·烟台中考)实验室用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( ) A.所需固体氯化钠的质量是8.0 g B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C.溶解固体氯化钠时,用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D.用量筒量取42 mL水时,若仰视读数,会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 A     类型3化学方程式的有关计算 (一)　文字叙述型 典题1　(2022·烟台中考)某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度(即质量分 数),称取10.0 g该MgCl2样品放于烧杯中,加水使之完全溶解,再向烧杯中加入60.0 g溶质 质量分数为16%的NaOH溶液,充分反应后,过滤,将沉淀洗涤、常温干燥,称得固体质量 为5.8 g。 (已知:该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质,杂质均能溶于水,且不与NaOH反应) 请计算: (1)假设60.0 g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应,需要MgCl2的质量是____g (不写计算过程)。由此可以判断,烧杯内10.0 g样品中的MgCl2_________(填“全部”或 “部分”)与NaOH溶液发生了反应。  11.4 　全部　   【方法点拨】 1.化学方程式的简单计算——纯净物的计算 　　有关纯净物的化学方程式的计算,一般是根据反应物的质量求生成物的质量或根据生成物的质量求反应物的质量。 2.明确题目中的已知量和未知量,然后代入反应的化学方程式进行计算即可。 3.解题时要抓住三个关键,明确两项注意。 (1)三个关键 ①准确书写化学方程式 ②正确计算各相关的量 ③格式要规范,步骤要完整 (2)两项注意 ①计算时质量的单位要绝对的统一 ②化学方程式中的质量均指纯净物的质量(对于有杂质的物质,需先换算出纯净物的质量,然后再代入化学方程式进行计算) (二)　坐标图像型 典题2　(2023·乐山中考)某一长期暴露在空气中的KOH样品部分变质为K2CO3并 含少量水。取13.2 g该样品于烧杯中,加入39 g水使其完全溶解,向所得溶液中逐 渐加入50 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体 的质量随时间的变化关系如图所示。(已知:K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑) 回答下列问题: (1)产生的CO2的质量为________g。  (2)计算13.2 g样品中碳酸钾的质量。(写出计算过程) (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 　2.2　     【方法点拨】 明确坐标图像中横、纵坐标表示的意义,分析图像的起点、拐点和终点的含义。 (1)拐点对应的横坐标在某些情况下需要进行换算才能代入,如溶液质量乘以溶质质量分数得到的质量才能代入。 (2)拐点对应的纵坐标的数值为生成的气体或沉淀的质量,可直接代入。 (三)表格型 典题3　(2022·泰安中考)黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性,可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量,取黄铜样品25 g放入烧杯中,再将160 g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸 的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余 固体的质量/g 18.5 12 10 m   　10　 　40%　 【方法点拨】 表格型计算题主要是以表格的形式呈现实验过程中的一系列数据。解题时应注意以下问题: (1)应明确表格中各栏表示的含义。 (2)比较分析数据的变化(每一次数据什么相同?什么不同?为什么?)。 (3)在变化规律中找出实际参加反应的纯净物的质量,通常用差量法计算相关物质的质量(生成的气体或沉淀的质量),应用差量法的依据是质量守恒定律。 (四)实验流程型 典题4　(2022·潍坊中考)高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料,其性能与含碳量关系密切。为测 试冰刀中碳元素的质量分数,现取一定质量的冰刀于烧杯中,分3次每次加入100 g溶质质量分数 相同的稀硫酸,实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。 (1)推算图中m的数值为__________。  (2)请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式:__________________。