2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．用闪锌矿（主要成分为）制备金属锌的主要过程如下图。      资料：Zn的熔点为419.5℃，沸点为907℃。 (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中没有发生化学变化的是 。 (2)属于______（填序号）。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．酸 (3)Ⅱ中发生反应的化学方程式：，其中化合价变化的元素有 。 (4)Ⅲ中从混合气中获得固体Zn的条件是 。 2．烟道气无害化处理是保护绿水青山的重要措施。回答下列小题。 1. 烟道脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4·2H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下： 回答下列问题： （1）反应①的基本反应类型是 。 （2）反应③中化合价发生变化的元素有 。 （3）下列说法正确的是 。 a 为更好的脱硫应使用石灰石粉末 b 反应②为复分解反应，有CO2生成 c 脱硫后的烟气对环境无害 2. 烟道气中的CO2经“捕捉”可用于甲醇（CH3OH）。反应的微观示意图如下： （1）上述物质中，属于氧化物的是 。 （2）用该方法生产16吨甲醇，消耗二氧化碳的质量为 。 3．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣（主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO），一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图： （1）“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式： 。 （2）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 。 （3）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。 （4）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 （任写一条）。 4．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。粗盐中除了氯化钠外还含有少量的其他可溶性杂质和泥沙。为了除去粗盐中的泥沙并计算“精盐”的制得率，“启航”兴趣小组的同学设计了如图甲的流程： (1)操作①中必流用到的一种仪器是 （填序号）。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 (2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号） A． B． C． D． (3)操作④经2次过滤后滤液仍然浑浊的原因是 。（写一条即可） (4)操作⑤的名称是 ，得到的“精盐”是否是纯净物 （填“是”或“否”），理由是 。 (5)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）。 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 5．利用海水（含NaCl、MgCl2）制取NaOH溶液，用来处理含SO2的废气。（部分反应物、生成物和反应条件已省略） (1)反应①化学方程式为 (2)为了检验沉淀B是否沾有氯化钙溶液和氯化钠溶液，沉淀B需用蒸馏水多次洗涤，可向最后一次洗涤液中依次加入哪两种试剂______（填序号）； A．稀硝酸 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠 D．硝酸银和硝酸混合溶液 (3)反应②中有关电解后溶液，说法正确的是 （填序号）。 A．溶液的pH增大    B．一定为氢氧化钠的饱和溶液 C．溶液中的钠元素的质量分数不变 (4)该流程中得到的稀盐酸和亚硫酸钠可发生反应，其方程为：NaSO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，该反应的基本类型是 反应。 6．铁的化合物制备 用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）和K2SO4的部分流程如图所示： （1）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为 。 （2）反应Ⅰ生成的气体化学式是 。 （3）K2SO4和NH4Cl在农业生产中都可做 。 （4）为检验K2SO4中是否混有Cl﹣，要先加入足量 溶液，静置后再加向上层清液中滴加少量 溶液。 （5）在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为 。 7．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。 （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 （3）“冷却结晶”过