2.1.1活泼金属单质-钠 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 钠及其化合物 化学必修第一册 第2章 海水中的重要元素-钠和氯 某物质 物理性质 存在形式 结构 化学性质 决定 用途 决定 制备 元素化合物的学习角度 金属单质 氧化物 碱 盐 学习线索 第一课时 活泼的金属单质-钠 教学目标： 1. 了解钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式 2.以钠知识的学习为线索，逐步形成金属的研究思路 教学重点和难点 重点：钠和水的反应；钠的研究思路和方法的建构 难点：钠与水反应的探究实验 金属 单质 金属+氧气→金属氧化物 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 回忆旧知：金属的通性 化学性质 钠？ 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe…… 金属的共性 原子结构示意图 预测 类比 决定 钠具有还原性 钠具有还原性>Fe 钠具有强还原性 易失 电子 化合态 元素 存在 1、银白色、有金属光泽，可导电导热 2、密度：0.971 g/cm3 3、质地 一、钠的物理性质 ρ(钠)>ρ(煤油，0.8g/cm3) 钠保存在煤油或石蜡油中 软，可用小刀切割 1、钠与非金属的反应： ①常温 ②加热 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！ 2Na2O + O2 ＝ 2Na2O2 △ 4Na+O2 = 2Na2O (白色) 2Na+O2 = Na2O2 (淡黄色) △ 二、钠的化学性质 （1）与氧气的反应 随堂练习 1、等质量的两块钠，第一块与足量氧气在常温下充分反应，第二块在足量的氧气中加热，则下列说法正确的是（ ) A.第二块钠失去的电子数多 B.两块钠失去的电子数一样多 C.第一块钠的反应产物质量较大 D.两块钠的反应产物质量一样大 B 等质量 过量 等质量 C 2.下列各组物质，因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是 ( ) ①Na和O2 ②H2SO4和Ba(OH)2 ③NaOH和CO2 ④NaHCO3和盐酸 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 随堂练习 B 1、钠与非金属的反应： ① 2Na+Cl2 = 2NaCl △ 二、钠的化学性质 （2）与Cl2、S的反应 ② 2Na+S = Na2S 研磨 爆炸 2、钠与水反应： 二、钠的化学性质 实验探究： 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中 ！ 不要近距离俯视烧杯 实验现象 分析结论 钠在水中的位置 钠的形状变化 钠的运动 反应的声音 溶液的颜色变化 反应方程式 离子方程式 熔成一个液态小球 仔细观察钠与水的反应现象，填写下表： 浮于水面上 钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点低 四处游动 生成气体 发出嘶嘶的响声 生成气体，反应剧烈 溶液变为红色 生成碱性物质 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 浮 熔 游 响 红 钠与水反应的实质：与水电离出的H＋反应。 3．关于钠与水反应实验，下列说法正确的是( ) A．实验中体现了钠沸点较低的物理性质 B．在盛满水的烧杯中加入绿豆大小的钠 C．烧杯中加入紫色石蕊试液，溶液变红 D．烧杯中钠熔化成闪亮的小球，四处游动 随堂练习 D 钾与水反应？ 剧烈程度？ 思考 钾与水反应？ 剧烈程度？ 思考 化学方程式？ 1、为什么我们要将钠保存在煤油或石蜡油里？ 提示：钠可以与氧气、水反应，保存必须隔绝空气和水。 2、说金属钠不慎着火，应该用什么去灭火呢？ 提示：金属钠着火可以用干燥的沙土灭火 思考 安全 课后思考 2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu ？ Na加入CuSO4 溶液中： 现象？ 谢谢大家! $$