2024年中考化学二轮专题复习--计算题

2024年中考化学二轮专题复习--计算题 1．化学兴趣小组的同学利用“湿法炼铜”的原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜，向100g废液中加入足量的铁粉，充分反应后得到金属铜3.2g（废液中的其他成分不与铁反应）｡请计算废液中硫酸铜的质量分数｡ 2．每天饮用牛奶可补充人们对钙等营养物质的需求。牛奶中的钙元素主要以磷酸钙的形式存在，磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，某牛奶的标签如图所示，请回答下列问题。 纯牛奶 配料:鲜牛奶 保质期:8个月 净含量:250mL/盒 营养成分:(每 100mL): 钙≥0.11g 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g (1)标签上的钙指的是______（填序号）。 A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 (2)已知磷酸钙由离子构成，请写出构成磷酸钙的阴离子符号 。 (3)磷酸钙的相对分子质量为 。（请写出计算过程，下同） (4)磷酸钙中钙元素和氧元素的质量比为 。 (5)每盒牛奶中至少含多少克磷酸钙（计算结果精确到0.01g）。 3．小明为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取了石灰石样品16g于烧杯中，在向其中加入稀盐酸  60.0g,恰好完全反应(杂质不参加反应，不含钙元素），反应后烧杯中物质的总质量为71.6g,求： (1)完全反应时生成二氧化碳的质量？ (2)石灰石样品中钙元素的质量分数？ 4．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取一定质量的石灰石样品(样品中的杂质不与稀盐酸反应),经粉碎后全部放入烧杯中,并将40克稀盐酸分四次加入烧杯中,充分反应后经过滤､洗涤､干燥､称量等操作,得实验数据如下: 稀盐酸的用量 第1次加入10g 第2次加入10g 第3次加入10g 第4次加入10g 剩余固体的质量 4g 3g 2g 0.7g 试计算:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是_____｡ (2)原稀盐酸中溶质的质量分数是多少?_____(写出计算过程) 5．某小组用粗锌测定某稀硫酸的溶质质量分数。取8.0g粗锌于烧杯中，加入100.0g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），烧杯中物质总质量为107.8g。请计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)稀硫酸的溶质质量分数。 6．化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。请计算：    （1）“小狗烯”的相对分子质量______________。 （2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比_______________。 （3）“小狗烯”中碳元素质量分数_____________。（结果精确到0.1%） （4）16.9克“小狗烯”中含碳元素_____________克？ （3、4写出计算过程） 7．现用36 g水通电后完全分解，试计算 (要求写出计算过程，注意解题格式！)： (1)可得到氢气的质量为多少? (2)可得到氧气的质量为多少? (3)得到的氢气标况下的体积为多少（标况下氢气的密度为0.09 g/L,计算结果精确至0.1）? 8．小东从海边捡来一些嵌有砂砾的贝壳（主要成分是CaCO3），他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品，然后将150mL的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应），实验过程中的数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀盐酸的体积 30mL 30mL 30mL 30mL 30mL 剩余固体质量 40.0g X 20.0g 10.0g 5.0g （1）X＝______g； （2）求充分反应后，最终产生二氧化碳的质量。 9．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品11.4g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答： (1)生成的质量 。 (2)计算原11.4g样品中氯化钠的质量。(写出计算过程) (3)计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 10．人体缺乏维生素 C（简写 Vc）就会患坏血病．如图为某品牌维生素 C 片说明书的一部分．根据信息回答以下问题。 (1)根据信息中Vc的相对分子质量，计算推断 Vc 的化学式中x为 。 (2)Vc 中碳元素和氢元素的质量比是 。 (3)17.6mg Vc 中含氢元素 mg。 11．某工厂化验室用溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液的pH=7，求在这一定量的石油产品里硫酸的质量。 12．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。