精品解析：江苏省扬州市仪征中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

2023—2024学年度第二学期高一3月联合测试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ag-108 第I卷 选择题(共39分) 单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2022年北京冬运会严格实施低碳管理，以实现碳中和，下列措施与实现碳中和无关的是 A. 冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料 B. 国家速滑馆“冰丝带”使用了二氧化碳跨临界直接制冰技术 C. 首钢滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材 D. 所有比赛场馆照明和运行均由光伏和风力发电提供能源 2. 下列化学用语或模型不正确的是 A. H2O的电子式∶ B. CO2的结构式∶O=C=O C. CH4分子的空间充填模型∶ D. 硫酸铁的电离方程式∶Fe2(SO4)3=2Fe3++3 3. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是 A. 放电时负极区应为 B. 放电时每转移电子，正极被氧化 C. 该电池为二次电池 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 4. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A： 已知： I．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 II． 判断下列说法正确的是 A. 反应A的△H=115.6 B. 中H－O键比HCl中H－Cl键弱 C. 由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 D. 断开1mol H－O键与断开1mol H－Cl键所需能量相差约为32kJ 5. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 氧化镁熔点高，可用作耐高温材料 B. 氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水 C. 硫酸钡不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂 D. 常温下铁遇浓硫酸会钝化，可用铁罐储运浓硫酸 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向澄清的石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O C. 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42－=BaSO4↓ 7. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验结论 A 将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4 Cl的非金属性强于P B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰成黄色 溶液中不存K+ C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液呈蓝色 Br2的氧化性强于I2 D 向0.1mol•L-1 H2O2溶液中滴加0.1mol•L-1 KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 我国嫦娥五号探测器带回 1.731kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15。X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与 W 同族，下列结论正确的是 A. 原子半径大小顺序为 W>X>Y>Z B. 化合物 XW 中的化学键为离子键 C. Y 单质的导电性能弱于 Z 单质的 D. Z 的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸 9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。下列说法正确的是（ ） A. 通H2的一极是正极，发生氧化反应 B. 电子由b电极经导向流向a电极 C. b电极上发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O D. 电解质H2SO4溶液的作用是传导电子 10. 用锡箔与3mol·L-1盐酸制SnCl2的反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是 A. 将反应液适当加热 B. 向反应液中滴入少量溶液 C. 用锡枌代替锡箔与盐酸反应 D. 再加入盐酸 11. 铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 A. B. C. D. 12. 某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 mol•L-1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2 mol•L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是