2024年中考化学分类复习----计算题

2024年中考化学分类复习----计算题 1．我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁可矿石来炼铁，进而炼钢。 (1)下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，含铁量最高的是 。 (2)要炼出含铁89.6%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿 吨。若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2 吨。 2．中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。 (1)柠檬酸中碳元素和氢元素的原子个数比是 。 (2)9.6g柠檬酸中含有 g氧元素。 3．将 6.5g 锌加入到 93.7g 的稀硫酸溶液中，恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%） 4．“84消毒液”是生活中常用的一种消毒剂，其有效成分是次氯酸钠（ NaClO）。请计算： （1）次氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比 。 （2） g次氯酸钠中含有71g氯元素。 5．小丽同学利用碳酸钠与稀盐酸反应来测定所用的稀盐酸的质量分数，进行了如下的实验，实验数据如下： 1 2 3 4 5 6 稀盐酸（g） 10 20 30 40 50 60 生成气体质量（g） 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 （1）第________次稀盐酸是过量的。 （2）求所用的稀盐酸中溶质的质量分数。 6．草木灰(主要成分为碳酸钾)是农家肥料.小明称取30g草木灰,加入到盛有100 g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为121.2 g(假设草木灰中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请计算: （1）生成二氧化碳的质量。 （2）草木灰中碳酸钾的质量分数。 7．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下： 样品 第1次 第2次 第3次 第4次 取样品的质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 加稀硫酸的质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体的质量（g） 0.4 0.8 1.0 M （1）经分析，在第______次实验结束后，稀硫酸已经有剩余了。 （2）M=______，黄铜样品中锌的质量分数为多少。 （3）实验中所用稀硫酸溶液的溶质的质量分数是？ 8．为了防止流感的传播，每天需要喷洒大量的过氧乙酸消毒液。先要配制600克溶质质量分数为的过氧乙酸溶液，需要多少克的过氧乙酸溶液？ 9．葡萄酒中含有白藜芦醇（CxH12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算： (1)x＝ ； (2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为 ； (3)45.6g白藜芦醇中氧元素的质量 g。 10．向10g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。 请计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) (3)画出生成CO2的质量随稀盐酸加入量的变化关系图，并标出必要的数值 。 11．华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用个月才充一次电，其电池反应原理为： 请计算：（1）甲醇中碳元素的质量分数_____。 （2）当产生0.27克水时，理论上需要甲醇的质量。 12．胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，某同学取一片该药物(规格为lg)于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）。 请计算该药物中氢氧化镁的质量分数（要求写出计算过程）。 13．实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算： （1）需要碳酸氢钠的质量为 g． （2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液 中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求： ①生成氯化钠的质量； ②所得溶液中溶质质量分数． 14．合理施用化肥可增加粮食产量。碳酸氢铵是一种常用的化肥，化学式为NH4HCO3，请根据化学式计算。    (1)碳酸氢铵由