2024年广东省中考化学总复习----综合计算题

模块二 重难专题强化 综合计算题 综合计算题是中考必考题型，2023年结合羰基铁粉的制备来考查化学方程式的计算，创新性好、综合性强，着重体现了学生对图表、数据、信息、实验综合分析的能力，这就要求教师对学生在平时就要加强对审题、规范作答训练，同时夯实基础、重视运算。 专题解读 一、 寻找可以代入化学方程式的纯净物质量 典例1 【直接读取】（2023·绥化改编）某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8 g，向其中加入115 g的水，使其完全溶解。将100 g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 2.9 4.35 5.8 5.8 例题分析 计算所用KOH溶液中溶质的质量分数时，需代入化学方程式中的纯净物为 　 Mg（OH）2　⁠（填化学式，下同），其质量为 　5.8　⁠g。 Mg（OH）2　 5.8　 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 2.9 4.35 5.8 5.8 典例2 【根据溶质质量分数】（2023·天津改编）现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245 g。向其中加入32 g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算废铁屑中铁的质量分数和生成硫酸亚铁的质量时，需代入化学方程式中的纯净物为 　H2SO4　⁠，其质量为 　49　⁠g。 典例3 【差量法】（2023·武威改编）取CaCl2和 CaCO3⁠的混合物25 g于烧杯中，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2 g。计算混合物中CaCO3⁠ ⁠CaCO3CaCO3⁠的质量分数时，需代入化学方程式中的纯净物为 　CO2　⁠，其质量为 　8.8　⁠g。 H2SO4　 49　 CO2　 8.8　 典例4 【有关混合物的计算】（2023·聊城改编）已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18 g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数时，需代入化学 方程式中的纯净物为 　Fe2O3　⁠，其质量为 　16　⁠g。 Fe2O3　 16　 二、 常用公式 1. 溶质质量分数=100% 2. 混合物中某物质质量分数=100% 3. 纯净物中某元素的质量=该纯净物的质量 三、 代入化学方程式的计算（具体见第17讲） 1. （2023·广东）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图1所示。 （1）Fe（CO）5中碳、氧元素的质量比为 　3∶4 　⁠。 3∶4 　 题型训练 （2）反应1的化学方程式为Fe+5COFe（CO）5。用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe（CO）5的质量是多少？（写出计算过程） 解：设理论上可制备Fe(CO)5的质量为x。 Fe+5CO Fe(CO)5 56 196 100 kg×96% x x=336 kg 答：理论上可制备Fe(CO)5的质量为336 kg。 （3）※反应2的化学方程式为Fe（CO）5 Fe+5CO↑。196 kg Fe（CO）5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图2所示。在t1时， 剩余 　98　⁠kg Fe（CO）5未分解；在 　t3　⁠时，Fe（CO）5恰好完全分解。 98　 t3　 【解析】（3）在t1时，生成羰基铁粉的质量为28 kg,设t1时反应的Fe（CO）5的质量为y。 Fe（CO）5 Fe+5CO↑ 196                         56 y                          28 kg = y=98 kg 则剩余未分解的Fe（CO）5的质量为196 kg-98 kg=98 kg。 （4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 　CO（或一氧化碳）　⁠。 CO（或一氧化碳）　 2. （2022·广东）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。 (1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的 　强　⁠(填“强”或“弱”)。 (2)“过滤”后滤液的主要成分是 　FeSO4　⁠(写化学式)。 强