2024年中考化学二轮复习专题特训：流程题

2024年中考化学二轮复习专题特训：流程题 1．某同学制作的简易净水器如图1所示，供城市生活用水的自来水厂的净水流程如图2所示。请据图回答下列问题。 (1)图1中，活性炭的作用是 ；检验净化后是硬水还是软水的方法是 。 (2)图2中，过滤池的作用是 ；长期饮用硬水对人体不利，生活中可采用 的方法降低水的硬度，常用的絮凝剂是 （填字母）。 A．氯气          B．活性炭         C．明矾         D．漂白粉 2．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 （1）海水晒盐：下图是利用海水提取粗盐的过程。 海水晒盐是 (填“物理”或“化学”)变化，上图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)。 （2）粗盐提纯：粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐进行提纯。 ①将粗盐加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaC12溶液、NaOH溶液和 (用化学式表示)溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液。 ③蒸发溶液，当 时停止加热，他注意到不能立即把直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 （3）氯碱工业基本流程： 由图示可知，该工艺中可循环利用的物质是 。 （4）海水制镁流程： 写出步骤①中生成Mg (OH)2的反应的化学方程式 。 3．高氯酸（HClO4）亚氯酸钠(NaClO2)在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如图：，请回答下列问题：    (1)HClO4中Cl元素的化合价是 。 (2)反应器 Ⅰ中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于氧化物的是 。 (3)反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为，则X的化学式是 。 4．合金是重要的金属材料。 （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母序号）。 a．青花瓷瓶b．橡胶充气艇c．不锈钢锅d．铝窗 （2）黄铜是铜锌合金，黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：    ①写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式（要求写出2种反应，反应类型相同的看作同一种反应）为 ； 。 ②步骤Ⅱ中加入过量Zn的目的是除去过量的稀硫酸和 。 ③下列说法正确的是 a．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4 c．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B ④你认为滤渣E和F应该如何处理： 。 5．一种“氢氧化锶一氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl2·6H2O）”的工艺流程如下图所示：    【资料卡片】①锶的相关化合物（如SrO、SrCO3）的化学性质与相应的钙化合物类似，SrSO4、SrCO3不溶于水。 ②SrCO2、MgCl2溶液皆为无色，呈中性。 (1)步骤2和步骤4都用到的玻璃仪器是 ，两者的作用是否相同 （填“是”或“否”）。 (2)煅烧工业碳酸锶发生的反应与煅烧石灰石类似，则此过程的化学方程式为 。 (3)根据工艺流程写出步骤4反应的化学方程式 ，判断MgCl2已经加足的方法是 。 (4)若有一批工业碳酸锶含杂质10%，且杂质不参与反应，则125t这样的工业碳酸锶最终可制备SrCl2·6H2O的质量为 t。（结果保留整数） 6．以煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下： 【资料】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色 （1）“酸浸”时将煤制成煤粉灰的目的 。“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。滤渣的主要成分是 。 （2）“除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3＝ +Fe(OH)3↓+3CO2↑；检验溶液中铁元素已除尽的方法是 。 （3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。由此可得出的结论是 。（图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法） （4）上述流程中，可以循环利用的物质是 。 （5）