2024年中考化学提升复习---计算题

2024年中考化学提升复习---计算题 1．为了测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，某化学小组进行了如图实验： (1)根据质量守恒定律，生成氢气的质量为 g。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数是 。 2．黄铜是铜和锌组成的合金．现取某黄铜样品40g，请根据如图所示实验过程和数据进行有关计算． 实验步骤 ①将黄铜样品和过量稀盐酸加入烧杯中并称重 ②待反应完全后，称重 实验图示 实验数据 烧杯、样品和稀盐酸的质量共为200.0g 烧杯和其中混合物的质量为199.6g （1）反应产生氢气的质量是 g． （2）黄铜样品中铜的质量分数 （计算结果精确到0.1%）． 3．将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有100g稀硫酸中（杂质不溶于水也不与稀硫酸 反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为106.6g。试计算： (1)生成的氢气质量 g。 (2)锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%） 。 4．现有硫酸钠和硫酸镁的固体混合物8g，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到2.9g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。计算： (1)混合物中硫酸镁的质量分数： (2)加入氢氧化钠溶液的溶质的质量分数（精确到0.1%）。 5．氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算： (1)若要配制1000g0.9%的氯化钠溶液，需要___g氯化钠，___g水。 (2)已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为____。 6．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算： (1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为 。 (2)B点时生成沉淀的质量是 。 (3)计算起始溶液中氯化铜的质量分数（写出详细计算过程）。 7．已知：Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液，现向100gHCl和AlCl3的混合溶液中分5次加入100gNaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如下表所示．回答下列问题： 实验次数 1 2 3 4 5 NaOH溶液质量 20 20 20 20 20 沉淀质量 0 2.6 5.2 7.8 0 (1)第1次加入NaOH溶液不产生沉淀的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)所用NaOH溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） (3)当沉淀质量达到最大值时，若将混合溶液过滤，则滤液中NaCl的质量分数是多少？（结果精确到）。 8．新药帕拉韦（化学式为C15H28N4O4）注射液可用于治疗H7N9型禽流感。回答下列问题： (1)帕拉韦由 种元素组成。 (2)帕拉韦中碳氢氮氧四种元素的原子个数比为 。 (3)帕拉韦中氮元素和氧元素的质量比为 。 9．Ⅲ.定量分析 为进一步确定实验乙反应后溶液中各溶质成分含量，做了如下实验。请参照图中提供的数据计算： (1)产生沉淀的质量为 克。 (2)原混合溶液中氯化镁的质量是多少？ （写出具体的解题过程，下同） (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少 ？ 10．某兴趣小组在实验室用一定量的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： （1）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应过程中，观察到的明显反应现象是_____。 （2）生成氢氧化铜固体的质量为_____g。 （3）求恰好完全反应时，硫酸铜溶液中溶质的质量。（写出计算过程） 11．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．现以125t石英砂（SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应．试计算： （1）125t石英砂中SiO2的质量． （2）理论上得到硅酸钠的质量． 12．在一次作业批改中，老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。 用过氧化氢制氧气。现需氧气8.0g，问至少需要过氧化氢的质量是多少。 解：:设至少需要过氧化氢的质量为x克。 (1)仔细观察：你发现解题过程中的错误共有 处。 (2)纠正错误：请你写出正确的解题过程。 。 13．在制作馒头、面包等发面食品时需加入发酵粉，使发面食品松软可口。某化学兴趣小组利用图一所示装置测定某品牌发酵粉中碳酸