第二章 分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．和的中心原子的杂化轨道类型相同 B．和都是正四面体形分子且键角均为 C．已知酸性：，是因为分子中有3个非羟基，HClO分子中只有一个羟基 D．和都是三角锥形分子 2．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 HF分子间存在氢键 D 比在水中的溶解度大 和是极性分子，是非极性分子 A．A B．B C．C D．D 3．下列叙述正确的是 A．离子晶体中只存在离子键 B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构 C．由同种元素组成的物质一定是纯净物 D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 4．下列事实与氢键有关的是 A．水结成冰体积膨胀 B．水加热到很高的温度都难以分解 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 5．下列关于的说法不正确的是 A．分子构型为正四面体形，中心原子采用杂化 B．依次断开4个C-H键时所需要的能量不相等 C．半充满时比较稳定，故基态C的价电子排布式为 D．与相比，键长：C-H>N-H 6．用粒子轰击可得到一个中子和一种放射性核素，即。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是 A．b=13 B．最高价含氧酸的酸性：X<Y C．XF3与YF3中X与Y的杂化方式相同 D．单质的沸点：X>Y 7．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．SO2的分子构型为V形 B．SO3是三角锥形分子 C．BF3的键角为60° D．PCl3是平面三角形分子 8．下列叙述中，错误的是 A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃反应生成硝基苯 B．28g的乙烯与丙烯的混合气体所含的氢原子数为4NA C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2—二溴乙烷 D．正丁烷的四个碳原子处于一条直线上 9．已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl，下列说法正确的是 A．O原子发生sp杂化 B．O原子与H、Cl都形成π键 C．该分子为V形分子 D．该分子的电子式是 10．下列物质中属于含有共价键的盐的是 A．CaCl2 B．Na2CO3 C．KOH D．H2S 11．大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是 A．过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl B．氧气在反应中作催化剂 C．臭氧分子最终转变成过氧化氯分子 D．反应①、②、③中均有氧原子间共价键的断裂 12．元素非金属性强弱可以从简单氢化物的稳定性来判断。例如、、的稳定性逐渐减弱，Cl、S、P的非金属性逐渐减弱。下列说法错误的是 A．、、都是由极性键形成的极性分子 B．、、中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小 C．、的中心原子的杂化方式相同 D．、S、P的最高价含氧酸溶液的逐渐增大 13．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法正确的是 A．钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关 B．Mg2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s2 C．1mol[Al(OH)4]-中含有4molσ键 D．Si－Si键的键能大于Si－O键的键能 14．下列分子的VSEPR模型与其空间立体构型一致的是 A． B． C． D． 15．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图，下列叙述错误的是 A．NH3、NO都是非电解质 B．催化剂a、b表面氮原子均发生了氧化反应 C．催化剂a、b表面都形成了极性键 D．H、N、O既能形成共价化合物，也能形成离子化合物 二、非选择题 16．两个或两个以上的分子(包括带有电荷的分子离子)它们的原子数相同，分子中的电子数目也相同。这些分子(称等电子体)具有相似的几何结构和物理性质。O的等电子体是___________； N分子的几何构型是___________。(BN) n晶体(n是一个很大的数目)结构类似于___________。 17．(1)分子中各原子电子层均达到稳定的结构，则碳原子杂化轨道类型为___________，分子中含有的键与