2024届高三化学二轮复习 核心突破之电化学

2024年浙江省舟山市高三化学二轮复习核心突破之电化学 1．高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以为原料制备高氯酸的原理如图所示。下列说法正确的是 A．上述装置中，f极为光伏电池的正极 B．a、b处均通入溶液 C．d处得到较浓的溶液，c处得到溶液 D．若转移2mol电子，理论上生成100.5g 2．高能耗的氯碱工业，经过优化工艺设计可降低能耗.下图所示设计中，表示了相关物料的传输和转化关系，下列说法不正确的是 A．该设计中主要的节能之处一是用氢氧燃料电池来供电，二是提高溶液浓度 B．离子交换膜Ⅰ应选用阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ选用阴离子交换膜 C．图中Y为氢气，Y在燃料电池中发生的电极反应是： D．燃料电池装置中通空气的一端发生还原反应 3．我国科学家开发出碱性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图1所示。隔水薄膜可以起到阻挡与电极催化剂活性中心接触的作用，电极A含有M金属的催化剂，发生的电极反应过程如图2所示，离子交换膜选择性透过参与电极A反应的物质。下列说法错误的是 A．电极A上发生的反应存在极性键的断裂与生成 B．若去掉隔水薄膜，会在A电极失去电子生成 C．电解结束后，电极B处去掉海水隔水膜，所得溶液中加入适量溶液无混浊现象 D．每当有标准状况下的气体生成时，就会有电子从电极A流向电极B 4．科学家研发了一种新型短路膜电池，利用这种电池可以消除空气中的，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．甲电极为正极，发生氧化反应 B．乙电极的电极反应式为： C．电子流向：负极→电解质→正极 D．当捕获的时，理论上转移2mol电子 5．某兴趣小组用铅酸蓄电池为电源，电解溶液制备，电解的工作原理如图，下列叙述错误的是 A．铅酸蓄电池中的电极为电源的X电极 B．该电解装置实现了反应： C．该装置工作一段时间之后，理论上Ｍ室的变小 D．理论上每生成1，铅酸蓄电池中Y极增加的质量为96g 6．一种三室微生物燃料电池的工作原理如图所示，该电池能同时去除有机物、脱氮形成无害气体和水。下列说法不正确的是 A．X、Y交换膜均为质子交换膜 B．电极室C中溶液经灭菌后通入电极室A C．b电极反应式： D．电极室C中仅发生还原反应 7．利用如图装置，工业上燃料燃烧产生的SO2废气可与O2协同转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是 A．电极A为负极，X为阴离子交换膜 B．电极B上发生的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O C．电池工作时，消耗O2、SO2物质的量之比为1：1 D．电池工作段时间后，右室中电解质溶液的pH无明显变化 8．某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是 A．若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法 B．相同条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时前者铁棒的腐蚀速度更慢 C．若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多，腐蚀最严重的位置则是F D．若在X溶液中预先加入适量的K4[Fe(CN)6]溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果 9．某科研机构用溶液吸收硫酸工业废气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到某种副产物，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．a电极连接电源负极 B．通入稀溶液是为了增强溶液导电性 C．电极上发生的反应为： D．当电路中转移电子，共有离子通过离子交换膜 10．现在广泛使用的锂离子电池有多种类型，某可充电钴酸锂电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A．该电池放电时，其中正极的电极反应式是 B．充电时A极与电源的正极相连 C．放电时，移向电势较高的电极后得到电子发生还原反应 D．拆解废电池前先进行放电处理既可以保证安全又有利于回收锂 11．膜电极主要由质子交换膜、催化层和扩散层组成，高性能的膜电极具有很多优良的特点。工业上可以采用膜电极电解法处理含硫废水并协同产氢实现资源的有效利用，其简易装置图如下所示。下列有关说法不正确的是。 A．a电极为电源的负极 B．当收集到标况下时，一定有被处理 C．膜电极具有较高的质子传导性 D．阳极电极反应方程式可能为： 12．级联电池是指在同一个反应腔体中耦合两个连续的电化学反应，它可以大大提高了电池的能量密度。某水系级联电池，工作原理如图所示 已知电解质为溶液，步骤2中的电池反应为：(单独构建该步电池时效率较低)。下列说法不正确的是 A．放电时，步骤1的正极反应式为 B．对步骤2的正极反应可能起催化作用，提高了电池工作效率 C．若用该电池进行铜的电解精炼，则消耗6.5g锌时，得到的精铜质量大于6.4g D．步骤2工作过程中，电池工作环境氧气浓度越大，正极板质量增加也越多 13．质子交换膜氢氧燃料电池具有能量密度高等优点，质子交换膜主要成分为全氟磺酸聚合物，吸水后，强疏水性主链和亲水性侧链形成尺