2024年中考化学一轮复习考点提升练 能力微专训7 溶解度及其应用

能力微专训7　溶解度及其应用 1.工业上制取氢氧化钙的步骤为煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙) ,氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 ( ) A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙,再恢复到原温度,溶液质量不变 B.10 ℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40 ℃,溶液变浑浊 C.20 ℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为×100% D.50 ℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20 ℃时,溶质质量分数变小 2.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.KNO3的溶解度比NaCl大 B.将室温下KNO3的饱和溶液升高温度,溶液仍饱和 C.KNO3和NaCl均属于难溶物质 D.KNO3中混有少量NaCl,可用降温结晶的方法提纯KNO3 3.t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示,下列说法错误的是 ( ) A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 C.将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液,需加水150 g D.t1 ℃时,将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体 4.20 ℃和60 ℃时KCl的溶解度分别为34.0 g和45.5 g,下图为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是 ( ) A.①中溶液为KCl的饱和溶液 B.②中溶液的质量为25.0 g C.溶液中溶质的质量:①<②=③ D.溶液中溶质的质量分数:①<②=③ 5.硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 ( ) A.两种物质的溶解度相等时的温度是20 ℃ B.30 ℃时,硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 C.30 ℃时,30 g氯化钠固体加入100 g水中充分溶解,得到该温度下氯化钠的不饱和溶液 D.10 ℃时,分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30 ℃,硝酸钾溶液中溶质的质量等于氯化钠溶液中溶质的质量 6.(原创)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.P点表示甲和丙物质的溶解度相同 B.t1 ℃时,将丙溶液由N点转化到M点的方法是加入丙物质 C.t2 ℃时,将三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数最大的是甲 D.t2 ℃时,将30 g甲物质加入50 g水中充分溶解后,所得溶液的质量为 g  7.溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息,回答下列问题: (1)t1 ℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数:甲 (选填“>”、“=”或“<”)乙。  (2)t2 ℃时,将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中,各加入100 g水,充分搅拌,溶解情况如图二所示,则B烧杯内的溶质是 (选填“甲”或“乙”)。  (3)下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是 (填字母)。  A.甲、乙两物质相比,甲的溶解度受温度影响较大 B.当甲中混有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲 C.将t2 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1 ℃,析出晶体质量甲大于乙 D.t2 ℃时,在50 g水中加入30 g甲物质充分溶解,得到70 g甲溶液 8.下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。 (1)三种物质中,溶解度受温度影响最大的是 。  (2)30 ℃时接近饱和的氯化铵溶液,若要使其变成饱和溶液可采取的措施有 (填一种即可)。  (3)40 ℃时,将25 g氯化钾固体加入50 g水中,充分溶解,所形成的溶液中溶质的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。  (4)下列说法正确的是 (填序号)。  ①氯化钾中混有少量硝酸钾,可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾 ②t ℃时,硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等 ③40 ℃时,用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液,所需水的质量依次为m1、m2、m3,则:m1<m2<m3 ④10 ℃时,将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30 ℃(不考虑水的蒸发),所得溶液中溶质的质量分数依次为ω1、ω2、ω3,则:ω2>ω3>ω1 9.KCl和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(如图)。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6